1. С обменных реакций получите осадки следующих веществ:
карбонат кальция CaCO3;
сульфат бария BaSO4;
хромат стронция SrCrO4;
гидроксид магния Mg(OH)2;
карбонат стронция SrCO3.
Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций,
расставьте коэффициенты.
2. Проведите реакцию: Mg↓ + HNO3 → … с концентрированной и с
разбавленной азотной кислотой. Допишите уравнение реакции для каждого
случая и уравняйте их методом полуреакций.
2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава 2NaCl=2Na+Cl2
2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH
3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит
4) а) реагирует с простыми веществами
Cl2+H2=2HCl
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2P=2PCl3
б) со сложными веществами
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
в) с бромидами, иодидами
СCl+2KBr= KCl+Br2
г) с органическими веществами
СН4+Сl2=СH3Cl+HCl
5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее
2) большое число валентных электронов (от4-8)
К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома.
3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень.
4)обладают, как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями)
5)характерны высокие значения электроотрицательности
6)Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.