1)с какими из перечисленных веществ МОЖЕТ реагировать гидроксид лития:оксид азота(I),магний, нитрат цинка, гидроксид меди (II), оксид бериллия, оксид фосфора (V), иодид марганца(II), оксид цинка,фосфорная кислота, бромид магния, оксид углерода (IV). Написать уравнения возможных реакций, формулы всех сложных веществ Вы составляете по валентности, назвать продукты реакции ( кроме воды) и типы реакций по 2-м классификациям;
2) написать уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения: Al2O3 - Al(NO3)3 -Al(OH)3 -Al2O3 - KAlO2, указать названия всех сложных веществ ( кроме воды, типы реакций по 2-м классификациям;
3) решить задачу- определите объем газа , который образуется при взаимодействии сульфида меди (II) и 325 г 45%- ного раствора соляной кислоты.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.