1. Розрахуйте, якою була концентрація вихідного розчину, якщо з 100 мл приготували 1,8 л іншого розчину з концентрацією 0,05 моль/л. 2. Обчисліть масу 30% розчину НСl, яку необхідно додати до 400 г 15% розчину кислоти, щоб одержати розчин НСl з масовою часткою кислоти 20%.
3. В якій масі розчину КСl з масовою часткою розчиненої речовини 5% необхідно розчинити 7 г солі для отримання розчину калій хлориду з масовою часткою розчиненої речовини 15% ?
4. Визначте масу кальцій хлориду гексагідрату, яку потрібно добавити до 200 мл розчину кальцій хлориду (ρ =1,01 г/мл ) з масовою часткою солі 5%, щоб одержати розчин солі з масовою часткою 0,2.
5. Розчин цукру у воді показує підвищення температури кипіння на 0,3120С. Обчисліть величину зниження температури кристалізації цього розчину. (Ке) = 0,520; (Кк) = 1,860. 6. Визначте температуру кипіння розчину 2,5 г камфори С10Н16О в 100 г ацетона. Для ацетону Ке = 1,50; t0кип = 560С.
7. Обчисліть осмотичний тиск при 180С розчину в 5 л якого міститься 62,4 г СuSО4 ·5 Н2О. Уявний ступінь дисоціації солі в розчині 0,38.
Степень окисления - условный заряд одного атома,
Заряд иона - обычно реальный заряд иона. Ионы могут состоять из нескольких атомов.
Чтобы не путать, принято (обязательно) в заряде иона сначала писать цифру, затем знак, а в степени окисления - сначала знак, потом цифру.
Например:
фосфат-анион имеет заряд 3- PO₄³⁻, в этом ионе степень окисления фосфора +5, P⁺⁵, а степень окисления кислорода -2, О⁻².
Na⁺¹ - это указана степень окисления натрия (1 пишем!)
Na⁺ - это указан заряд катиона натрия (1 не пишем!)
Cl⁻¹ - это указана степень окисления хлора (1 пишем!)
Cl⁻ - это указан заряд аниона хлора (1 не пишем!)
При составлении электронного баланса указываем степень окисления элементов:
Mn⁺⁷ +5 e ⇒ Mn⁺²
При записывании электронно-ионного баланса указываем заряды ионов:
MnO₄⁻ + 8H⁺ +5 e ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O
При составлении уравнений ионного обмена записываем заряды ионов:
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃
1б) CH2Cl2 + 2NaOH = HCHO (метаналь) + 2NaCl + H2O;
1в) CH3CHCl2 + 2KOH = H3C-CHO (ацетальдегид) + 2KCl + H2O;
1г) CH3CCl3 + 3NaOH = H3C-COOH (уксусная к-та) + 3NaCl + H2O;
при условии ПОЛНОГО окисления в-в O2 воздуха:
2а) CH2Cl2 + O2 = CO2 + 2HCl;
2б) 2CH3Cl + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 2HCl;
2в) Cl3C-CH3 + 2O2 = 2CO2 + 3HCl;
2г) H3C-CH(Br)-CH2-CH3 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O + HBr;
3а) H3C-CH(Br)-CH2-CH3 + KOH (спирт. р-р) = KBr + H3C-CH=CH-CH3 (бутен-2) + H2O;
3б) 2NH3 + CH3Cl = CH3NH2 + NH4Cl;
3в) H3C-C(O)-CH3 + PCl5 = H3C-CCl2-CH3 (2,2-дихлорпропан) + POCl3;
3г) предполагаю, что р-ия идет в спирт. р-ре Na2CO3 (хотя возможно и в вод. р-ре Na2CO3 при кипячении):
2H3C-C(Cl)(CH3)-CH3 (или H3C-CH(CH3)-CH2Cl) + Na2CO3 (спирт. р-р) =
2H3C-C(CH3)=CH2 (2-метилпропен) + 2NaCl + CO2 + H2O;
3д) H3C-CH2-CH2OH + PCl5 = H3C-CH2-CH2-Cl (1-хлорпропан) + POCl3 + HCl.