1. Розрахуйте молярну долю N 20-% розчину сульфатної кислоти, її молярну концентрацію С(H2SO4) та моляльність b, якщо густина розчину складає 1.14 г/мл.
2. Визначте молекулярну масу речовини Х, якщо розчин, який містить 2.5 г цієї речовини в 50 г води починає кристалізуватися при 272,4 К (К води 1.86 К·кг/моль).
V шарика = 20/7.13 = 2.805 см^3, первонач-й диаметр шарика = 3√(6*V)/pi = 1.75 см, после умен-я диаметра в 2 раза новый V шарика = (3.14*(1.75/2)^3)/6 = 0.3506 см^3;
т.о. с HCl по р-ии Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, прореаг-л Zn массой 7.13*(2.805-0.3506) = 17.5 г;
пусть масса исх-о р-ра HCl = х г, тогда масса HCl была 0.15*х г, с 17.5 г Zn прореаг-а HCl массой (17.5*73)/65 = 19.654 г и выд-я H2 массой (17.5*2)/65 = 0.5385 г;
с учетом м.д. HCl в новом р-ре пол-м равенство 0.15*х-19.654/(х+17.5-0.5385) = 0.1, откуда х = 427 г.
1) 3 N2H4 + 2 KIO3 + (KOH) = 3 N2 + 2 KI + 6 H2O
восстановитель N2H4(0) + 4OH(-) +4электрона = N2(0) + 4H2O, окисление |3
окислитель IO3(-) + 3H2O -6электронов = I(-) + 6OH(-) , восстановление |2
3 N2H4(0) + 2 IO3(-) + 12 OH(-) + 6H2O = 3 N2(0) + 12 OH(-) + 2 I(-) + 12H2O
3 N2H4(0) + 2 IO3(-) = 3 N2(0) + 2 I(-) + 6 H2O
12OH- СОКРАЩАЮТСЯ, KOH не нужно писать до стрелки, различными пробовала уже
2) Zn + 3 HN3 = Zn(N3)2 + N2 + NH3
восстановитель Zn(0) +2электрона = Zn(2+) , окисление |1
окислитель N3(-) + 3H(+) -2электрона = N2(0) +NH3(0) , восстановление |1
Zn(0) + N3(-) +3H(+) = Zn(2+) + N2(0) +NH3(0)