1.Розрахувати масу борошна в 70 кг заварки з масовою часткою вологи 75%. Масова частка вологи в борошні 14,5 %.
2.Для підвищення кислотності 90 кг тіста з кислотністю 3,0 град під час
замішування до нього внесли стигле тісто з кислотністю 10,0 град у кількості 8 % до його маси. Розрахувати, на скільки градусів збільшилася кислотність тіста.
3.На нейтралізацію 20 мл розчину, який містить 12 г лугу в 1 л, затрачено 24
мл розчину кислоти з СН = 0,25. Обчислити еквівалентну масу (me) лугу.
4. Розрахувати рН розчину такого складу (без врахування іонної сили розчину), якщо у розчині одночасно присутні сильна і слабка кислоти, то розрахунок рН виконують, беручи до уваги лише сильну кислоту. Такого ж правила слід дотримуватись і у випадку суміші основ. Якщо у розчині одночасно присутні сильна і слабка основи, то розрахунок рН виконують, беручи до уваги лише сильну основу: 1 г CH3COONa, розчиненого у 250 мл води.
5. Чому дорівнює молярна концентрацію еквіваленту 40%-ного розчину СаСl2 густиною 1,396 г/см3?
6.(вариант 10) (фото)
7.Скільки мілілітрів 50 %-ної H3PO4 ( p =1,335 г/см3) необхідно взяти для
приготування 1,5 л розчину з титром 0,000327?
8.Скільки мл 10%-ного розчину йоду (ρ = 1,32) необхідно для приготування 500мл 0,1н розчину йоду?
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г