1. Розкрити зміст понять періодичність та вторинна періодичність на прикладі ІІІ та ІV періодів.
2. Радіус атому. Охарактеризуйте зміну радіусів атомів в залежності від розташування
елементів в періодичній таблиці.
3. Газові закони. Стандартні умови.
4. Напишіть електронні конфігурації атомів елементу О, найбільшому та найменшому
ступенях окиснення.
5. Визначте еквівалентне число і молярну масу еквіваленту тригідроксиду алюмінію в
реакції: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O;
6. Обчилити масу фосфору, який необхідно спалити для одержання фосфор(V) оксиду
масою 3,55г.
n(FeCl3)=m/M=53г/162,5г/моль=0,326 моль
n(NaOH)=m/M=62г/40г/моль=1,55 моль
FeCl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему.
n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0,362 моль
Однако т.к. щелочь в избытке, а Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше:
3NaOH+Fe(OH)3-->Na3[Fe(OH)6]
Найдем хим. кол-во оставшегося NaOH:
n'(NaOH)=n(NaOH)-3*n(FeCl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 моль
Теперь уже щелочь в недостатке. Считаем по ней.
n'(Fe(OH)3)=n'(NaOH)/3=0,464моль/3=0,155 моль
Теперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида:
n''(Fe(OH)3)=n(Fe(OH)3)-n'(Fe(OH)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 моль
m''(Fe(OH)3)=n*M=0,207моль*107г/моль=22,15 г
ответ: 22,15 г