1. Роданид калия со следующими солями: А) (NH4) 2SO4 · Fe2 (SO4) 3
Б) 3 KCN · Fe (CN) 3
При воздействии растворов первый солевой раствор окрашивается в кроваво-красный цвет, а второй солевой раствор не окрашивается. Какая соль представляет собой комплексную соль, какая соль является двойной солью?

2. Укажите степень окисления центрального иона комплексной соли
K3 [AsS4]:
А) +1 Б) +5 В) +3 Г) +4 Д) +2

3. Укажите координационное число центрального иона комплексного иона
[Co (NH3) 4 (NO3-) 2] +:
А) 3 Б) 4 В) 2 Г) 6 Д) 8

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.

1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа  раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм