1)реакция alcl3+3khoh--> al(oh)3+3kcl относиться к:
1)реакциям соединения
2)реакциям обмена
3)реакциям разложения
4)реакциям замещения
2)для реакциям между хлоридом аммония и гидроксидом натрия общее число атомов всех элементов в формульной единице газообразного вещества равно :
1)3 2)4 3)5 4)6
3)все вещества одного ряда являются слабыми электролитами :
1)mg(oh)2 ; cacl2; al(oh)3
2)nacl; ba(oh)2; kno3
3)mn(oh)2; h3po4; fe(oh)3
4)mgcl2; cu(oh)2; zn(no3)2
Оксид магния взаимодействует с водой (лучше с горячей) образует гидроксид магния - основание
MgO + H₂O= Mg(OH)₂↓
Оксид магния взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
2) Оксиду магния соответствует основание гидроксид магния Mg(OH)₂.
Гидроксид магния диссоциировать не будет, так как он нерастворим в воде.
3) CaBr₂ - бромид кальция, это соль бромводородной кислоты.
Fe(HSO₄)₂ - кислый сульфат железа(ll). Соль серной кислоты.
4. Цинкат кали K₂Zn(OH)₄
K₂Zn(OH)₄ ⇄ 2K⁺ + Zn(OH)₄²⁻
Гидрофосфат магния MgHPO₄
MgHPO₄⇄ Mg²⁺ + HPO₄²⁻
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.
2) 6P(красн) + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
P отдает электроны, значит восстановитель
хлор принимает => окислитель
запишем баланс:
2P⁰ - 2(5e⁻) = 2P⁺⁵ | 10 6 | 3 восстановитель , окисление
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ | 6 10 | 5 окислитель, восстановление
окислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10.
НЕ ПОДХОДИТ
3) Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 2 1 | восстановитель , окисление
N⁺⁵ + 1e⁻ = N⁺⁴ | 1 2 | окислитель, восстановление
окислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2
ПОДХОДИТ
4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 2 4 | 2 восстановитель , окисление
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 4 2 | 1 окислитель, восстановление
окислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.
НЕ ПОДХОДИТ