1.Реакции выражаются схемами:
P+HIO3 + H 2O = H3PO4+HI
H2S+Cl2+H 2O = H2SO4+HCl
Методом электронного баланса, пользуясь электронными уравнениями,
подберите к ним коэффициенты. Для каждой реакции укажите окислитель и
восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

1) 6P+5HIO3+9H2O=6H3PO4+5HI

Степень окисления:
P (0);

H(+); O3(-2); I(+5)

H2(+); O(-2)

H3(+); O4(-2); P(+5)

H(+); I(-)

P(0) -5e P(+5) Восстановитель, процесс окисления

I(+5) +6e I(-) Окислитель, процесс восстановления

2) H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl

Степень окисления:
H2(+); S(-2)

Cl2(0)

H2(+); O(-2)

H2(+); O4(-2); S(+6)

H(+); Cl(-)

S(-2) -8e S(+6) Восстановитель, процесс окисления

Cl2(0) +2e 2Cl(-) Окислитель, процесс восстановления

В скобочках я указала степень окисления.

Объяснение:

P⁰ + H⁺I⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺O⁻² → H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² + H⁺I⁻

P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 5 |      | 6 | - восстановитель (окисляется)

                           | 30 |

I⁺⁵ + 6e⁻ → I⁻   | 6 |       | 5 | - окислитель (восстанавливается)

Получается:

6P + 5HIO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 5HI

H₂⁺S⁻² + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H⁺Cl⁻

S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶     | 8 |     | 1 | - восстановитель (окисляется)

                                 | 8 |

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 |     | 4 | - окислитель (восстанавливается)

Получается:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl