1. Равновесие реакции HCOOH ↔ H + + HCOO - можно сместить влево, если: 1) Добавить в систему HCl
2) Добавить в систему H 2 O
3) Добавить в систему NaOH
4) Повысить температуру
2. Синтетическое волокно:
1) Шелк
2) Нейлон
3) Вискоза
4) Лен
3.Органическое вещество, содержащее карбонильную группу, связанную с двумя
радикалами:
1) альдегид 2) кетон 3) простой эфир 4) спирт
4.Закончите уравнение реакции: C 2 H 5 OH + CuO → ? + ? + ? и назовите
органический продукт реакции:
1) этилен
2) формальдегид
3) ацетальдегид
4) этановая кислота
5.Углерод второго порядка связан
1) с двумя другими в цепи
2) с тремя другими в цепи
3) с одним другим в цепи
4) с двумя заместителями в цепи
6.Производное аммиака:
1) аминоуксусная кислота
2) фениламин
3) карбамин
4) аланин
7.К электролитам относятся:
1) глюкоза
2) метиламин
3) фенол
4) аммиачная вода
8.Алкильный радикал декана:
1) CH 3 -
2) C 9 H 19 -
3) C 10 H 21 -
4) C 11 H 23 -
9.В воде растворили 4,6 г муравьиной кислоты. Определите число молей молекул и
число молей ионов муравьиной кислоты в растворе, если степень диссоциации
муравьиной кислоты составляет 2%:
1) 1 моль молекул и 0,5 моль ионов
2) 2 моль молекул и 4 моль ионов
3) 0,1 моль молекул и 0,2 моль ионов
4) 0,5 моль молекул и 0,5 моль ионов
10.Термореактивная пластмасса:
1) капрон
2) полистирол
3) пенопласт
4) полихлорвинил
10%
Решение во вложении↓
Объяснение:
Вначале у нас есть стаканчик с раствором кислоты. Раствор весит 400 г. Известно, что доля кислоты относительно всего раствора 12%. Значит, по обведенной формуле можно рассчитать сколько граммов кислоты (НЕ РАСТВОРА, а порошка, например) было потрачено на приготовление этого раствора. Получили 48 г соляной кислоты было взято для приготовления 400 г раствора (кислоту растворили в воде и получился раствор).
Далее этот раствор разбавили еще некоторым количеством воды (по заданию 80 г). Надо понимать, что нового количества кислоты не добавили, оно так и осталось 48 г, а вот раствор изначально весил 400 г, а к нему прилили еще воды, следовательно, раствор стал весить больше: 400+80 = 480 г. Если изменился вес раствора, значит доля кислоты относительно раствора изменилась, потому что раствор разбавили. Масса растворенного вещества осталась та же (48 г), массу раствора посчитали (480 г). По формуле поделили, умножили на 100 → получили массовую долю кислоты 10%.
Самый простой взять универсальную индикаторную бумагу( 3 шт) и аккуратно, немного ее смочить в пробирках-1 бумажечка- 1 пробирка, соответственно. В пробирке с серной кислотой будет красное окрашивание (или темно-малиновое, восприятие цветв у всех разное), в пробирке с нитратом калия-окрашивания не будет( цвет останется прежним), в пробирке с гидроксидом натрия- синий(если концентрированный раствор щелочи) или зеленый, если концентрация щелочи небольшая.
Объяснение:
Можно взять другой индикатор- фенолфталеин: он отлично покажет натрий гидроксид( раствор станет малинового цвета), а вот кислоту(а) и соль(б)- мы не обнаружим, потому что растворы останутся прозрачными. Так что еще пригодятся 2 небольшых гранулы цинка или алюминия. Положим по одной в пробирку а и б. В пробирке с кислотой начнут образовываться пузырьки газа- это выделяется водород (H2) : Zn +H2SO4(разб)-> ZnSO4 + H2, такая же реакция с алюминием, но только необходимо учитывать, что в концентрированной серной кислоте эти металлы пассивируют и реакции почти не видно, поскольку довольно быстро металлы покрываются защитной пленкой оксида: ZnO или Al2O3. Так что этот вариант подойдет для разбавленного раствора серной кислоты