1. Равновесие реакции 4HNO3 ↔ 4NO2 + O2 + 2H2O – Q смещается в сторону продуктов при А) введении катализатора и понижении температуры
В) понижении давления и повышении температуры
С) повышении давления и понижении температуры
D) введении катализатора и повышении давления [1]
E) понижении давления и понижении температуры
2. Для процесса N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) - Q не сместят равновесие факторы [1]
1) повышение температуры 2) понижение давления
3) понижение концентрации О2 4) повышение давления
5) повышение концентрации NО 6) введение катализатора
укажите факторы в порядке возрастания
3. Для системы 2NО(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q
а) Напишите математическую формулу для константы равновесия [1]
b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную концентрацию оксида
азота (IV) увеличение концентрации кислорода О2 [1]
с) Объясните, как повышение давления в системе повлияет на изменение концентрации оксида
азота (IV) [1]
4. а) Объясните, почему повышение давления смещает равновесие реакции
2Н2(г)+ О2(г) ↔ 2Н2О(г), но не оказывает влияния в реакции N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г). [1]
b) Дано уравнение обратимой химической реакции: СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г) + Q
Укажите 3 условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону образования метанола СН3ОН [3]
5. Как изменится скорость реакции CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) при одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 00С до 200С, если температурный коэффициент равен 2. ответ поясните расчётом [3]
6. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию вещества В, чтобы скорость реакции
А(г) + 3В(г) → АВ3 увеличилась в 1000 раз? ответ поясните расчётом [2]
7. За какое время концентрация одного из реагентов уменьшится на 0,06 моль/л, если средняя скорость данной реакции 0,002 моль/л сек? ответ поясните расчётом [1]
8. Какое утверждение верно о механизме влияния катализатора на скорость реакции
I. катализатор понижает энергию активации II. катализатор не влияет на скорость реакции
III. катализатор увеличивает энергию активациии IV. катализатор понижает скорость реакции
V. катализатор повышает скорость реакции VI. катализатор не изменяет энергию активациии
A) II и I B) I и V C) III и II D) I и III Е) I и IV [2]
9. Предскажите изменения (увеличивается/уменьшается) энтропии ( So298) в предложенной реакции:
NH3 (г) + НCl(г) = NH4Cl (к ) . ответ поясните.
1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева)
Р : 91,2/31 ≈ 2,94
Н : 8,8 / 1 = 8,8
Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его к более удобному виду, приняв 2,94 за 1 (т.е .разделим полученные величины на 2,94), получим:
Р : Н = 1 : 3,
Наша молекула имеет 1 атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃
2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха.
M((РН₃)=31+3=34(г/моль)
M(Н₂) =2г/моль
М воздуха, как смеси газов, принята 29г/моль.
Д(рн₃/н₂) =M(PH₃):M(H₂)= 34/2 = 17
Д(рн₃/возд.)=M(РН₃):M(возд.)= 34:29 ≈ 1,1724
C₂H₆ + Br₂ → C₂H₅Br + HBr↑
этан + бром → бромэтан + бромоводород
C₂H₅Br + Br₂ → C₂H₄Br₂ + HBr↑
бромэтан + бром → дибромэтан + бромоводород
ПРОЩЕ: C₂H₆ + 2Br₂ → C₂H₄Br₂ + 2HBr↑
ВАЖНО: над стрелками напиши hv (свет)
F
|
2) Дифтордихлорметан → CCl₂F₂ или Cl – C – Cl
|
F
3) а) 1,1 – диметилпропан
б) 1, 2 – диметилциклопропан
в) 2 – метил – 3 – этилпентилен-2
4) C₄H₈ + H₂ → С₄H₁₀
бутен-2 + водород → бутан
ВАЖНО: над стрелкой Pt(Ni) и t
15,6 г x г
5) C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
этен + водород → этан
15,6 x 15.6 * 30
28 = 30 ; x = 28 ≈ 17 ⇒ m(C₂H₆) = 17 г
ответ: 17г