1. Растворы – это (однородные или неоднородные?) ……………. системы, состоящие из …………… компонентов, для жидких растворов это растворенное вещество и растворитель, чаще всего вода. 2. Основным признаком растворов является …………… , а окраска растворов может быть ………………. .
3. Неоднородные жидкости со взвешенными частицами какого-либо вещества называют ……………….. . Если взвешенные частицы твердые, то такую систему называют ……………….. ; если взвешенные частицы жидкие, то такую систему называют ……………. .
4. Примером суспензии является ……………. ; примером эмульсии является ……………… .
5. Растворы образуются в результате …………….. .
6. При растворении разрушаются кристаллы растворяемого вещества – это (физическое или химическое?) ………… явление, и происходит взаимодействие молекул воды с частицами растворенного вещества с образованием гидратов – это (физическое или химическое?) ………………. явление.
7. Доказательством наличия гидратов являются твердые вещества, содержащие воду, …………… , например кристаллы медного купороса – CuSO4•5H2O.
8. Таким образом, растворение представляет собой ……………………..-………………………… процесс.
вещества растворяться называют ……………… .
10. По растворимости все вещества можно разделить на три группы: ………… , ………………
и ……………… .
11. Растворимость в воде кислот, солей и оснований можно определить, используя ……………….. .
12. Согласно данным таблицы растворимости азотная кислота – ……………… , сульфат бария – ………………. , а гидроксид кальция – ……………………… .
13. При повышении температуры растворимость большинства твердых веществ ………………. , а газов – ……………………. .
14. Плотность растворов (<, = или >) ……… плотности воды.
15. По количеству растворенного вещества в растворе различают растворы ………………… и ………………….. .
16. По растворенного вещества растворяться в данном растворе различают растворы ………, ………………… и ………….. .
ответьте на вопросы.
1. Почему масса раствора численно не равна его объему?
2. Почему в морской воде мяч меньше погружается в воду, чем в озерной?
3. Почему в жаркий день рыбам плохо дышится в водоеме?
4. Почему в горячем чае сахар растворяется быстрее, чем в холодном?
5. Растворимость какой соли практически не зависит от температуры?
6. Растворимость измеряется в граммах вещества на 100 г воды. Используя кривые растворимости, определите, какова растворимость: а) МgSО4 при 55 °С; б) K2SO4 при 80 °С.
7. При какой температуре растворимость: а) KСl равна 40 г; б) ВаСl2 – 60 г?
8. Определите, каким будет раствор соли (насыщенным, ненасыщенным или пересыщенным) при следующих температурах:
а) раствор ВаCl2 при 90 °C, если в 100 г воды растворили 60 г соли;
б) раствор ВаCl2 при 90 °С, если в 100 г воды растворили 50 г соли;
в) раствор NaCl при 70 °C, если в 100 г воды растворили 40 г соли;
г) раствор NaCl при 50 °C, если в 100 г воды растворили 30 г соли.
9. Перечислите получения насыщенного раствора из ненасыщенного.
10. Перечислите получения ненасыщенного раствора из насыщенного.
Расцветали яблони и груши,
Поплыли туманы над рекой.
Выходила на берег Катюша,
На высокий берег на крутой.
Выходила на берег Катюша,
На высокий берег на крутой.
Выходила, песню заводила,
Про степного сизого орла.
Про того, которого любила,
Про того, чьи письма берегла.
Про того, которого любила,
Про того, чьи письма берегла.
Ой ты песня, песенка девичья,
Ты лети за ясным солнцем вслед
И бойцу на дальнем пограничье
От катюши передай привет
И бойцу на дальнем пограничье
От катюши передай приве
Объяснение:
Объяснение:
1. Тип химической связи в соединении Н2О:
а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная
г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) Br б) Cl в) I г) P
3. Заряд иона кальция:
а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-
4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента:
а) Не б) Na в) S г) Н
5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов
в) активными металлами и неметаллами г) между атомами металла
7. Сущность ионной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
(ионами)
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и
электронами
г) в притяжении между молекулами
8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением
порядкового номера элемента:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
9. К правильным утверждениям относятся:
а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого
состояния
б) причиной инертности гелия и неона является газообразное состояние
в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и
неметаллов
г) между калием и хлором образуется ионная связь
10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства
соответственно:
а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и увеличиваются
в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и уменьшаются
11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на
нем:
а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов
12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:
а) H + H → H • H б) H + • H → H •• H
в) H • + H → H • H г) H • + • H → H •• H
13. В какой молекуле тройная связь?
а) N2 б) Cl2 в) О2 г) Н2
14. Выберите элемент с переменной валентностью:
а) Cl б) K в) Al г) Na
15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:
а) смещена влево б) смещена вправо
в) равноценна между всеми атомами
г) смещена к более электроотрицательному элементу
16. В каком соединении валентность железа равна III?
а) Fe3O4 б) FeO в) Fe2O3 г) FeO3
17. Ковалентная полярная связь образуется между:
а) между различными атомами металла
б) одинаковыми атомами неметаллов
в) различными атомами неметаллов
г) между атомами металла и неметалла
18. В ряду элементов: Al Si P S:
а) увеличивается число электронных слоев в атомах;
б) усиливаются неметаллические свойства;
в) уменьшается число внешних электронов в атомах;
г) возрастают радиусы атомов.
19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.
Укажите валентность элемента.
20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl.
Deluca 21.10.2018
Комментарии (1 ) Отметить нарушение
Остальные
ответы и объяснения
ТайнаяМагистр
Это Проверенный ответ
×
Проверенные ответы содержат информацию, которая заслуживает доверия. На «Знаниях» вы найдёте миллионы решений, отмеченных самими пользователями как лучшие, но только проверка ответа нашими экспертами даёт гарантию его правильности.
1. Тип химической связи в соединении Н2О: в) ковалентная полярная
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: б) Cl
3. Заряд иона кальция: а) 2+
4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не
5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:
б) 2
О=О
6. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла
7. Сущность ионной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
(ионами)
8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера элемента:
а) увеличивается
9. К правильным утверждениям относятся:
а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния
г) между калием и хлором образуется ионная связь
10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства
соответственно: г) уменьшается и уменьшаются
11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем:
тогда г) 8 электронов
12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:
г) H • + • H → H •• H
13. В какой молекуле тройная связь? а) N2
14. Выберите элемент с переменной валентностью:
а) Cl
15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:
г) смещена к более электроотрицательному элементу
16. В каком соединении валентность железа равна III?
в) Fe2O3
17. Ковалентная полярная связь образуется между:
в) различными атомами неметаллов
18. В ряду элементов: Al Si P S:
а) увеличивается число электронных слоев в атомах;
б) усиливаются неметаллические свойства;
в) уменьшается число внешних электронов в атомах;
г) возрастают радиусы атомов.
19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.
+20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s₂
2882
Укажите валентность элемента = II.
20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl..