1. Растворимость нитрата калия при 10 градусах составляет 80,5 г. Сколько воды растворить в 322 г соли, чтобы получить насыщенный раствор в 10 гадусах тебе нужно 2. 150 г раствора содержат 30 г соли. Массовая доля растворенного вещества
равно чему?
3. Растворите 60 г соли в 220 г воды. Масса растворенного вещества Какая доля?
4. Сколько граммов соли и воды нужно для приготовления раствора из 180 г 25% -ной поваренной соли?
5. Концентрация хлорида натрия в крови. 0,85%. Какая масса соли в 500 г крови?
6. Приготовьте 15% раствор соли плотностью 1,1 г / мл в 120 мл. Какая масса соли и воды вам нужна?
Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.
Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта. P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.
Объяснение:
1) Х г 190 г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль
М = 23 г/моль М = 18 г/моль
m=46 г m=36 г
Х г Na - 190 г Н2О
46 г Na - 36 г Н2О
m(Na) = 46 * 190 / 36 =243 г
10 л Х г
2) N2O5 + H2O = 2HNO3
n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 63 г/моль
V = 22,4 л m=126 г
10 л N2O5 - Х г HNO3
22,4 л N2O5 - 126 г HNO3
m(HNO3) = 10 * 126 / 22,4 = 56,25 г