1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты
методом электронного баланса в ОВ уравнениях реакций, укажите окислитель и
восстановитель.
а) Fe 2 O 3 + KNO 3 + KOH = K 2 FeO 4 + KNO 2 +H 2 O
б) Cr 2 O 3 + NaNO 3 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaNO 2 + H 2 O
в )H 2 S + H 2 SO 3 = S + H 2 O
г) CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O,
д) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + 2NaNO 3 .
е) Al + H 2 O = Al(OH) 3 + H 2
ж) F 2 + H 2 O = HF + O 2 .
з) KMnO 4 + HCl = Cl 2 ↑ + MnCl 2 + KCl + H 2 O

2. Задача
В раствор, содержащий 60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г. железных опилок. Какие
вещества образовались в результате реакции и какова их масса?

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается

1)3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)