1. расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.
cl2+ cl2 fecl3
2. какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, уравнение которой 2kclo3 = 2kcl + 3o2 – 91 кдж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кдж теплоты.
3. в какую сторону сместится равновесие 1)при повышении температуры, 2) уменьшении концентрации хлора в системе
h2+ cl2 = 2hcl +q
4. напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.
co3 2-+ca2+= caco3
ba2+ + so42- = baso4
5. запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат натрия, сульфид калия, хлорид бария, хлорид меди, фосфат калия.
6. раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g