1. Расставьте степени окисления атомов в соединениях. Укажите, к какому классу соединений они относятся, и их названия. Для
гидроксидов, кислот и солей запишите уравнения их диссоциации.
1) H2SO4; SiO2; NaOH; HBr; ZnCl2; CuO
2) H2SO3; Fe(OH) 3; NaBr; KOH; Cr2O3; FeCl3
3) HNO3; KI; Fe2O3; TiO2; Cu(OH)2; KMnO4
4) HI; MgO; Mg(OH)2; Rb2SO4; Al2O3; H3PO4
5) HNO2; ZnO; CsOH; NH4Cl; NaNO3; (AlOH)2Cl
6) (NH4)2SO3; Na2SO3; Ba(OH)2; K2O; MnSO4; H2S
7) Cr2O3; K2CO3; Cu(NO3)2; ZnOHNO3; Ni(OH)2; HClO4
8) ZnO; Cr(OH)3; K2SO4; HClO3; AlCl3; HBr
9) Al2O3; Cr2S3; Na2CO3; NaOH; HNO2: CrO3; CaO
10) Co(OH)2; CaSO4; NiCl2; H2SO3; H3PO4; CuO
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%