1. расставьте коэффициенты и посчитайте сумму коэффициентов в каждом уравнении, определите тип реакции: 1. na2o + h2o = naoh ( ) 3. fe + o2 = fe2o3 ( ) 2. h2o + co2 = h2co3 ( ) 4. fe + h2so4 = feso4+ h2 ( ) 2. составьте уравнения реакций, соответствующих схемам, определите тип реакции: а) cus + o2
→ cuo + so2 б) mg + h2so4 → mgso4 + s + h2o в) nahco3 + naoh → na2co3 + h2o г) na2o + cl2o7 → naclo4 д) kclo3 → kcl + kclo4 8 класс проверочная работа. типы реакций, расстановка коэффициентов в уравнениях. вариант 2. 1. расставьте коэффициенты и посчитайте сумму коэффициентов в каждом уравнении,
определите тип реакции: 1. h2o + so3 = h2so4 ( ) 3. al + o2 = al2o3 ( ) 2. k2o + h2o = koh ( ) 4. fe + hcl= fecl2 + h2 ( ) 2. составьте уравнения реакций, соответствующих схемам, определите тип реакции: а) fe(oh)2 + o2 + h2o → fe(oh)3 б) zno + hno3 → zn(no3)2 + h2o в) na2so3 + cl2 + h2o → na2so4 +
hcl г) na3n + h2o → naoh + nh3 д) kclo3 → kcl + kclo4

Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть) до 3380 °C (W – вольфрам), плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий) до 22,5 г/см3(Os – осмий). Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава. Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке  Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность.Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов

Исправьте: не "гексаном-2", а "гексаноН-2".
Для определения данных веществ потребуется 2 реакции. Поэтому желательно, перед их проведением содержимое каждой пробирки разделить на две.
Реакция 1. Добавляем в каждую пробирку бромную воду. Реакция с бромной водой - качественная на непредельные углеводороды.
Поэтому реакция с бромной водой пойдет только в пробирке с гексеном-1:
CH2=CH-(CH2)3-CH3 +Br2 = CH2Br-CHBr-(CH2)3-CH3
В пробирке с гексеном-1 произойдет ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ бромной воды.

Реакция 2. Ее мы проводим для разделения гексана и гексанона-2. Для этого воспользуемся качественной реакцией на метилкетоны - йодоформная реакция (+ I2 и KOH). 
Гексанон-2 - это как раз метилкетон - метилбутилкетон. В результате йодоформной реакции в пробирке с гексаноном-2 выпадет в виде желтого осадка йодоформ - CHI3 и появится специфический запах (напоминает запах хлороформа немного).
В пробирке с гексаном ничего не произойдет (реакция не идет).
Йодоформная реакция с гексаноном-2:
CH3-C(=O)-C4H9+3I2+4NaOH = C4H9COONa + 3NaI + CHI3↓ +3H2O