1: расставить степени окисления в веществах. (1 ) hcl, h2, lih, khs, (nh4)2co3, of2, k2cr2o7, (nh4)2bef4 2: расставить коэффициенты методом электронного в схеме реакции и выполнить : (1 ) ca3(po4)2 + sio2 + c = casio3 + co + p4 укажите окислитель и восстановитель. укажите процессы окисления и восстановления. 3. укажите, куда будет смещаться равновесие при: а) нагревании, б) уменьшении давления, в) добавления водорода в систему г) добавления водяного пара в систему (с объяснением): (1 ) ch4 + h2o = co + 3h2 (-q) 4. запишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения для следующих схем реакций (в схеме б предварительно запишите уравнения гидролиза), все реакции проводятся в водном растворе: (2 ) а) nh4no3 + koh = … б) cr2(so4)3 + na2s = …

NaH + H2O = NaOH + H2

Вычисляем количествщ вещества исходных веществ:

n(NaH) = m/M = 3г/24г/моль = 0,125моль (недостаток)

n(H2O) = m/M = 20г/18г/моль = 1,1 моль (избыток)

Решение ведем по недостатку. Определяем количество вещества гидроксида натрия, а затем его массу:

n(NaOH) = n(NaH) = 0,125 моль

m(NaOH) = n x M = 0,125 моль х 40г/моль = 5г

Находим массу раствора: m(раствора) = m(NaH) + m(H2O) = 3 + 20 = 23г

Вычисляем массовую долю гидроксида натрия:

w(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора) х 100% = 5г/23г х 100% = 21,74%

(Надеюсь, что правильно. Напиши сообщение, если не трудно)

При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства. Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду.

Углерод проявляет как окислительные  , так и восстановительные свойства в зависимости от электроотрицательности элементов, с которыми он взаимодействует. Соединения углерода с металлами называются карбидами

Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х  +H2O