1.Рассмотрим уравнение реакции: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O+SO2
Пользуясь правилом Вант-Гоффа сделать прогноз: во сколько раз увеличится скорость данной реакции при увеличении температуры на 20 градусов С?
2. Рассмотрим уравнение реакции:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O+SO2
Пользуясь основным постулатом химической кинетики ответить на вопрос: как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость данной реакции?
Если элемент стоит в четной группе, то в молекуле образованной им кислоты 2 атома водорода. если в нечетной , то 1 или 3 (как у фосфорной).
2. учим латинские названия элементов:
сера - сульфур
азот - нитрогениум
углерод - карбониум
кремний - силициум
3. названия солей происходят от латинских названий элементов
Если кислота серНАя, ее соли сульфАТЫ
если кислота сернИстая - ее соли сульфИты
сероводородная - сульфИДы
в любом случае, еслив формуле кислотного остатка нед кислорода - суффикс ИД
азотНАя - нитрАты
азотИстая - нитрИты
угольная - карбонаты
крнмниевая - силикаты
фосфорНАя - фосфАты
4. заряд кислотного остатка =числу атомов водорода в кислоте.
H2SO4 - кислотный остаток SO4 имеет заряд (2-)
H3PO4 - кислотный остаток PO4 имеет заряд (3-)
определяем заряд иона металла
он или указан в скобках, например, сульфат меди(II), или равер номеру группы, в которой стоит металл, например, Mg(2+)
5. определяем наименьщее общее кратное этих двух зарядов
например - фосфат магния: Mg(2+) и PO4 (3-) наименьшее общее кратное 6
6 делим на заряд магния - у магния появляется цифра 3, 6 делим на заряд фосфат-аниона- получаем 2. фосфат-анион берем в скобки, ставим 2 нижним индексом
Mg3(PO4)2
если заряды катиона и аниона совпадают, то никаких цифр на ставим
сульфат меди(II) -CuSO4
Соли аммония и нитраты реагируют с щелочами. Реакции сопровождаются выделением аммиака или осадка. Это свойство обусловлено катионами солей. Учащиеся записывают на доске уравнения реакций между гидроксидом натрия и хлоридом аммония, нитратом аммония, сульфатом аммония, нитратом меди (II)
Гидрокарбонат аммония и карбонат аммония применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто. Хлорид аммония используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки и к ней хорошо пристает припой и для наполнения дымовых шашек: при загорании зажигательной смеси NH4Cl разлагается, образуя густой дым. Такие шашки широко использовали в годы ВО войны