1)рассчитайте молярную концентрацию раствора al(no3)3 с массовой долей 16%,плотность раствора 1,14г/мл.
2)рассчитайте,какой объем k2cr2o7 с массовой долей 12% (плотность 1,086 г/мл) потребуется для приготовления 1,5л раствора с молярной концентраций 0,05 моль/л.
3)раствор хлорида железа(ii) с концентрацией 0,1 моль/л объемом 250мл смешали с раствором хлорида железа(iii) с концентрацией 0,5 моль/л объемом 200мл.вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе.
4)для проведения реакции требуется сульфат марганца массой 18мг.какой объем растовора с концентрацией 0,2моль/л содержит эту массу вещества?
5)вычислите объем раствора азотной кислоты с концентрацией 0,065 моль/л, необходимой для титрования раствора, содержашего 0,1 г гидроксида калия.
6)раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100мл.на титрование 10 мл разбавленного ратвора затрачено 7,2 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/л.рассчитпйте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.
1. Fe(OH)3↓ + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3↓+3H(+)+3Cl(-)=Fe(3+)+3Cl(-)+3H2O
Fe(OH)3↓+3H(+)=Fe(3+)+3H2O
2.Na0 -1e = Na+| ×2
S +2e = S-2|×1
2Na0 + S = 2Na+ + S2-
2Na + S = Na2S
3.Ca + 2HCL ---> CaCl₂ + H₂
4.2СаО + 4HNO3 -> 2H20 + 2Ca(NO3)2
2CaO + 4H + 4NO3 -> 2H2O + 2Ca + 4NO
(4NO3 ты сокращаешь в обеих частях уравнения)
Остается:
2CaO + 4 H ->2H2O + 2 Ca
двойки тоже можно сократить, скорее всего
заряды расставить не забудь
5.H2SO4 + BaO → H2O + Ba(SO4)
6.CaCO3=CaO+CO2
СО2
7.Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺
В РИО пишутся заряды ионов, а не степени окисления.
8.FeS+2HCl= FeCl2+H2S
FeS+2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S
FeS+2H(+) = Fe(2+) + H2S
Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.
Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют
NaOH → Na+ + OH-
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов
лакмус: фиолетовый → синий
ффт: бесцветный → малиновый
универсальный: оранжевый → синий