1. Рассчитайте массу оксида углерода (IV), который образуется при взаимодействии 2,4г углерода с избытком кислорода.
Уравнение составить по схеме:
Углерод + кислород = Оксид углерода (IV)
2. Рассчитайте массу осадка сульфата бария, который образуется при взаимодействии 28,4г сульфата натрия с избытком раствора нитрата бария.
Уравнение составить по схеме:
Сульфат натрия + Нитрат бария = Сульфат бария + нитрат натрия
3. Рассчитайте объем оксида серы (IV), который образуется при взаимодействии 4,48л кислорода с серой.
Уравнение составить по схеме:
Сера + Кислород = Оксид серы (IV)
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
Объяснение:
2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.