1. Рассчитайте массу магния, который вступит во взаимодействие с кислородом, если известно, что в результате реакции образовалось 520 г оксида магния.
Уравнение: Mg+O2=MgO
2. Рассчитайте массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4 моль.
Уравнение: Cu(OH)2=CuO+H2O+

В соответствии со значением E 0 (M2 + / M0 ) олово, в отличие от Ge (реагирую- щего лишь с кислотами-окислителями), взаимодействует со всеми кислотами, кро- ме слабых (таких, как уксусная). Причем с разбавленными HNO 3 и H2 SO 4 образу- ются нормальные соли олова(II), а с концентрированными – осадок SnO 2 ⋅ nH2 O . С очень разбавленной HCl получается малорастворимая оснувная соль Sn(OH)Cl , а с концентрированной – комплексное соединение H2 [SnCl 4 ] . Свинец разбавленными HCl и H2 SO 4 пассивируется за счет образования пленки малорастворимых осадков PbCl2 и PbSO 4 (поэтому тару для хранения раз- бавленной H2 SO 4 делают из свинца). Зато Pb растворяется даже уксусной кислотой, а также разб. HNO 3 2, конц. HCl и 80%-ной H2 SO 4

Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов. Возникает между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу, образуются ионы.

Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей (ЭО > 1,7 по Полингу), то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов: