1.Рассчитайте изменение энергии Гиббса для процесса Na2O(т)+ H2O(ж)==2NaOH(т) по значениям стандартных энергий Гиббса образования веществ. Возможно ли
самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях и 298 К?
2.В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих
гальванических элементов: Mg/Mg2+//Pb2+/Pb, если растворы электролитов
одномолярные? Какой металл будет растворяться?
3.Произведение растворимости NiC2O4 при 20С равна 4х10-10 . Вычислить
растворимость соли( в моль/л) при указанной температуре.
1.возможно (Энергия Гиббса больше нуля)
2.с Mg-> Pb2+
3. 7.36806* 10^-4 Ni+ 2CO2= NiC2O4
Объяснение:
В третьем получается у никеля первая степень и у газа вторая и вместе будет третья степень а значит если все это внести под кубический корень то получится концентрация соли.