1.Рассчитать массу кислорода, который занимает объём 50 л при нормальных условиях. 2.Закончите уравнения горения следующих веществ, расставьте коэффициенты, дайте названия продуктам реакции:
А) Р + …
В) C + …
C) Zn + …
D) Li + …

Na2s  + 2agno3  > ag2s  +  2nano3   n =(na2s)156  * 0,1= 15,6  /78=0,2                                                                               n =agno3 135  *  0,25=  34/170=0,5 a  )osadok   (ag2s  ) m= 248 *0,2= 49,6 b) 0,2  * 2nano3    = 0,4      0,4  *  85  =  34 gr  sol v) w% soli  =  135  +156  -49,6  = 241,4  gr  rastvor        0,2  *  2nano3  =  mol  0,4  0,4  *  85  =34  gr  nano3            34  /  241,4  =  14,08  % ostavshiysa  eto    agno3    na2s  +  2  agno3                                         0,,4 0,5 - 0,4  =  0,1          m  = 170  *  0,1  =  17  

Я решал задачу чисто логическим так как количество водорода в газообразном соединении неизвестно и все, что мы знаем это то, что высший солевой оксид дает нам валентность элемента 4.
Мы знаем, что в соединении с водородом самого водорода 12,5%.
Значит на долю неизвестного элемента приходится 100-12,5=87,5%
И атомов водорода должно быть в диапазоне от 1 до 4.
Тут можно пойти методом перебора, или сразу начать с 4 атомов водорода, как достаточно логично. 
Для наглядности разберу всю цепочку. 
Допустим водород 1:
Атомный вес водорода равен 1.
значит атомный вес элемента:
12,5     -     1
87,5           Х
Х=87,5*1/12,5=7
Химический элемент с атомным весом 7 это литий.  Его летучесть весьма сомнительна. Да и высший солевой оксид Li2O не соответствует условиям задачи. 
Водорода 2:
12,5    -     2
87,5    -     Х
Х=87,5*2/12,5=14
Элемент с атомным весом 14 это азот. То-же не подходит. 
Водорода 3:
Х=87,5*3/12,5=21
Элемент с атомным весом 21 не существует
И наконец самый логичный вариант водорода 4:
Х=87,5*4/12,5=28
Элемент с атомным весом 28 это кремний Si. 
Соединение с водородом - SiH4 кремневодород газообразен. 
Наивысший солевой оксид кремния SiO2.

ответ: это кремний Si.