1. Рассчитать массовые доли элементов в гидрокарбонате натрия, гидросульфате алюминия, нитрате аммония
2. Составить окислительно - восстановительные реакции между алюминием и щелочью, между хлором и горячей щелочью

Для начала уравняем реакцию

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4 H2O

теперь баланс:

I2(0) - 10e = 2I(+5) /2   - окисление, восстановитель

N(+5) + 1e = N(+4) / 10 - восстановление, окислитель

известна масса иода = 12,7 г

n(I2)=m(I2)/M(I2) = 12,7гр/257 гр/моль = 0,05 моль

n(HIO3)=2n(I2)=0,1 моль

m(HIO3)=Mn = 176гр/моль*0,1 моль= 17,6 г

n(HNO3)=10n(I2)=0,5 моль

m(HNO3) = 63гр/моль * 0,5 моль = 31,5гр

Так как азотная кислота находится в 70% растворе, то масса раствора:

70%= (31,5гр/Хгр)*100%

Х= 45

ответ: m(HNO3)=45гр, m(HIO3)=17,6 гр

Объяснение:

элемент Se

1) биофункциональный:

а)Se⁰+O₂⁰→Se⁺⁴O₂⁻²

Se⁰-4e⁻→Se⁺⁴       4 1 восстановитель

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1 окислитель

Se+O₂=SeO₂

б) Se⁰+K⁰→K₂⁺¹Se²⁻

Se⁰+2e⁻→Se²⁻  2     1  окислитель

                             2  

K⁰-e⁻→K⁺¹          1        2 восстановитель

Se+2K=K₂Se

2) Электронные аналоги селена это сера и теллур.

3)

схема строения атома серы, электронная конфигурация:

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

схема строения атома селена, электронная конфигурация:

₊₃₄Se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

схема строения атома теллура, электронная конфигурация:

₊₅₂Te 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁸4d¹⁰5s²5p⁴