1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Mg, Al, Cl.
2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Ca, NaI, Cl2, HF.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 16O и 18О.
4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: NaOH, CO2, HCl, MgO, H2SO4, FeSO4, HNO3, AgCl, CaS, FeI3.
5. Записать уравнения диссоциации веществ: LiCl, K2SO4, Ba(NO3)2, Sr(OH)2.
6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Ca3(PO4)2.
7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04•1023 молекул SO2.
8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:
а) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
б) соляная кислота + кальций → хлорид кальция + водород
в) гидроксид железа (III) + азотная кислота → нитрат железа (III) + вода
г) оксид углерода (IV) + оксид кальция → карбонат кальция.
9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора MgSO4 с избытком раствора КОН.
10.Дана схема превращений:
С → СО2 → К2СО3 → СО2
а) Составьте молекулярные уравнения реакций.
б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов
в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).
NaNO3 ---> Гидролиз не идет
Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)
2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).
Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)
Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)
CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)
Среда кислая(лакмус красный).
3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).
Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)
Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)
Кислая среда(лакмус красный).
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь