3 не получилось
Объяснение:
1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж
CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж
H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж
Складываем все реакции:
FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж
Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:
FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж
2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:
0,5N2+0,5O2=NO
2/из первой реакции вычтем вторую:
4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж
4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж
(1)-(2):
2О2+2N2=4NO(г)
В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж
0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?
Н4=Н3/4=90,37 кДж
4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):
Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.
Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):
Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +
О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.
Приведем подобные слагаемые:
Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca
3 не получилось
Объяснение:
1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж
CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж
H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж
Складываем все реакции:
FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж
Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:
FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж
2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:
0,5N2+0,5O2=NO
2/из первой реакции вычтем вторую:
4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж
4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж
(1)-(2):
2О2+2N2=4NO(г)
В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж
0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?
Н4=Н3/4=90,37 кДж
4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):
Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.
Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):
Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +
О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.
Приведем подобные слагаемые:
Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca