1. Работу начните со сборки прибора для получения газов и проверки его герметичности. Для этого используйте подготовленную учителем пробирку-ре-
актор с перманганатом калия. Положите в нее небольшой ватный тампон как
можно ближе к отверстию, чтобы пылевидное твердое вещество через газоот-
КИСЛОРОДА
Вариант 1
водную трубку не попало в сосуд-приёмник для кислорода.
Собранный прибор поместите в ладонь, а конец газоотводной трубки опу
стите в воду. Согрейте пробирку ладонью.
Появление пузырьков воздуха указывает на герметичность прибора.
2. Закрепите пробирку-реактор с веществом в лабораторном штативе, ре-
гулируя её положение так, чтобы конец газоотводной трубки доходил до дна
сосуда-приёмника для кислорода.
3. Зажгите спиртовку, прогрейте пробирку-реактор, равномерно перемещая
спиртовку по всей её длине. Затем установите спиртовку под ту часть пробир-
ки, где находится перманганат калия.
Нагрейте пробирку-реактор, собирая выделяющийся кислород вытеснением
воздуха из сосуда. Почему кислород собирают именно так?
4. Приготовьте тлеющую лучинку. Проверьте наличие кислорода в сосуде.
Для этого тлеющую лучинку опустите в сосуд. Что наблюдаете?
5. По окончании опыта погасите спиртовку и оформите отчёт по следующей
форме:
ответ:
объяснение:
k-> k₂o-> koh-> k₂so₄
1) 2k+o₂ =k₂o₂
2) k₂o₂+2k=2k₂o
3) k₂o+h₂o=2koh
4) 2koh+h₂so₄=k₂so₄+2h₂o
2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия naoh:
mr(naoh)=ar(na)+ar(o)+ar(h)=23+16+1=40
ω(na)=23÷40=0,575 ω%(na)=ω(na)×100%=0,575×100%=57,5%
ω(o)=16÷40=0,4 ω%(o)=ω(o)×100%=0,4×100%=40%
ω(h)=1÷40=0,025 ω%(h)=ω(h)×100%=0,025×100%=2,5%
3) сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
дано:
m(naoh)=10г.
m(hci)=10г.
m(соли)-?
решение:
1. определим молярную массу гидроксида натрия:
m(naoh)=23+16+1=40г./моль
2. определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. определим молярную массу хлороводорода:
m(hci)=1+35,5=36,5г./моль
4. определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. запишем уравнение реакции:
naoh+hci=naci+h₂o
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(hci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(hci)=0,27моль
6. делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(naci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(naci)=0,25моль
7. определим молярную массу хлорида натрия:
m(naci)=23+35,5=58,5г./моль
8. определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
m(naci)=n₁(naci)хm(naci)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.
9.ответ: при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.
ответ:
объяснение:
валентность - способность атомов элементов образовывать определённое число связей.
валентности бывают постоянные и переменные.
в данном веществе видно, что pb (плюмбум - медь) имеет переменную валентность.
сl обычно имеет валентность vii, но в постоянной в основе с металом или другим веществом имеет валентность i (бывают случаи, когда указывают другую валентность).
решение:
pbcl2
1) у хлора валентность - i !
2) умножаем валентность хлора (i) на его индекс ( i * 2 = 2).
3) у меди - 1. умножаем 1*2=2. получаем валентность меди = ii
получаем:
ii i
pb cl2 - плюмбум (ii) хлорид (
почему (ii) ставим между названием, потому что нужно в названии указывать валентность переменного элемента. переменный элемент - pb(ii).