1 Рівень і (кожне завдання оцінюється в )
1. Який з елементів утворює летку водневу сполуку типу RH,?
АР
БSi BS
2. До одного періоду належать елементи з порядковими Номера-
ми: 1) 17; 2) 18; 3) 19.
A 1,2 Б2,3
В 1,3
3. Назвіть елементи головних підгруп:
A Mg
Бу В Мо.
1
1
І
1
1
3
E
2
T
3
1
1
г
1
1
Рівень 2 (кожне завдання оцінюється у )
1. Сформулюйте визначення періоду?
2. Укажіть порядковий номер елемента, атом якого має на 30-
внішньому рівні з електрони:
А 3
Бs B7
Відповідь обгрунтуйте.
3. Які хімічні властивості проявляє вищий оксид елемента з по-
рядковим номером 13?
А основні Екислотні В амфотерні
Рівень 3
1. Що є спільним у будові атомів елементів із порядковими
номерами 4й 12:
А заряд ядра
Б кількість протонів
В кількість електронних рівнів
Ткількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Відповідь обгрунтуйте. ( )
2. Дайте характеристику хімічного елемента з порядковим номе-
ром 3 згідно з положенням у періодичній системі. ( )
Рівень 4 ( )
Під час термічного розкладу карбонату двовалентного металу
масою 168 г виділився карбон(ІV) оксид об'ємом 44, 8 л (н.у.).
Визначте метал.
1 вариант
1)фенол обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия - c6h5ona):
вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп, увеличивает реакционную способность кольца к этим реакциям, и направляет замещение в орто- и пара-положения. фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется. реакция кольбе-шмидта.
бензол для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).
4) n(c2h5oh) =4.6/46=0.1(моль )
2 вариант
4)сн3-сн2-он = с2н4 + н2о молярная масса этанола 46г/моль . теоретический выход этилена = 92х22,4/46 = 44,8 л .выход продукта = 33,6/44,8 и умнож. на 100 = 75 процентов.
элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. в результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. соединение. многие элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. так графит и алмаз - аллотропные видоизменения элемента углерода. при сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (co2). это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов элемента углерода. для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (so2). фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (р2о5).аллотропные видоизменения элемента различаются свойствами и активностью. так белый фосфор светится в темноте, ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в реакции с другими элементами. красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все