1. Пройди тест, как допуск к работе: 1.При горении металлов образуется: а) оксид; б) вода; в) кислота; г) соль.
2. Металл, который не вступит в реакцию с кислотой: а) Na; б) Са; в) Zn; г) Au
3. Реакция металлов с солями – это реакция: а) обмена; б) соединения; в) замещения; г) разложения
4. В реакцию с хлоридом железа (II) вступит: а) Cu; б) Mg; в) Pb; г) Ag
5. C железом прореагирует соль: а) хлорид магния; б) нитрат свинца; в) хлорид алюминия; г) нитрат цинка.
6. Метал активнее, если он находится в ряду активности: а) первым; б) перед металлом из реагирующей соли; в) после металла реагирующей соли; г) до водорода.
7. Ряд активности металлов составил: а) Ломоносов; б) Менделеев; в) Бекетов; г) Лавуазье.
8. С кислотами и водой не реагируют: а) благородные металлы; б) щелочные металлы; в) щелочноземельные металлы; г) все металлы.
Ку 1 – 0,9 0,9 - 0,8 0,8 – 0,7 < 0,7
Вопросы 8 -7 7- 6 6-5 < 5
#2
Практическая работа № 1: «Сравнение активности металлов.»
Цель:
Ход работы:
Ход работы:
Наблюдение Вывод
Соль / металл Медь Железо Цинк Олово Свинец
CuSO4
FeCl2
ZnSO4
SnCl2
Pb(NO3)2
Количество протекающих реакций.
ответьте на вопросы и выполните задания, сделайте вывод по практической работе, составьте уравнения реакций.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.
1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.