1. Продуктами сгорания вещества массой 3,2 г являются азот объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если его плотность по водороду равна 16. В ответе напишите сумму индексов в формуле этого вещества. 2. При сжигании органического соединения массой 4,8 г получили оксид углерода - 4 массой 6,6 г и воду массой 5,4 г. Dвозд = 1,1. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе запишите его молекулярную массу.
3.Вывести формулу соединения, если при сжигании 13,6 г соединения образовалось 8,96 л сернистого газа (н.у.)и 7,2 г воды.
Плотность паров по водороду равна 17. В ответе укажите сумму индексов вещества.
4.Выведите формулу органического вещества, если при сжигании 1,8 г соединения образовалось 1,792 л (н.у.) углекислого газа , 448 мл (н.у.) азота и 2,52 г воды.
В ответе укажите относительную молекулярную массу вещества.
5. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы составляют соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида
В ответе запишите относительную молекулярную массу оксида.
6.В некоторой кислоте массовые доли элементов составляют: водорода - 1,25%, фосфора - 38,75%, кислорода - 60%.
В ответе запишите значение относительной молекулярной массы .
7. Вещество содержит калий - 26,53%, хром - 35,37%, кислород - 38,10%. Определите его формулу.
В ответе сумму индексов в формуле вещества. Например H2SO4 ,ответ 7.
8.Самый распространенный сульфидный минерал X из-за великолепного золотого блеска нередко путают с золотом ( поэтому минерал называют кошачьим золотом или золотом дурака). Минерал состоит из двух элементов, массовая доля серы в нем составляет 53,3%. Определите формулу минерала.
В ответе запишите значение относительной молекулярной массы.
9.Бромид неизвестного металла содержит 89,89% брома. Определите формулу бромида. В ответе запишите относительную атомную массу металла.
10.Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из кислорода,азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,48% кислорода, число атомов азота в нем в два раза больше числа атомов фосфора, а количество
атомов водорода в соединении в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Молярная масса вещества меньше 200 г/моль. ответ запишите в виде суммы индексов вещества.
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О