1. Прочитайте текст и выполните задание к нему:
При чрезмерной кислотности желудочного сока используют вещества нейтрализовать избыток соляной кислоты. Сильные основания – щелочи – не применяются в лечебных целях, так как являются едкими веществами. Для этих нужд в арсенале врачей есть комбиниованные препараты «Альмагель», «Гастал». Наряду с гидроксидом алюминия в их состав входит гидроксид элемента Х. Эти вещества обладают обволакивающими и антацидными свойствами.

1.1 Определите элемент Х. Для этого необходимо вычислить его относительную атомную массу. Известно, что элемент Х находится в IIА группе и на нейтрализацию 0,32 г гидроксида Х необходимо 20 мл 2% соляной кислоты плотностью 1,008 г/мл.

1) Находим молярные массы Na₂S₂O₃ и Na₂S₂O₃*5Н₂О:

М(Na₂S₂O₃) = 2*23 + 2*32 + 3*16 = 158 г/моль

М(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 158 + 5*18 = 248 г

2) Составляем пропорцию:

248 г Na₂S₂O₃*5Н₂О 158 г Na₂S₂O₃

 55 г Na₂S₂O₃*5Н₂О Х г Na₂S₂O₃

Х = 55*158/248 = 35,04 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл имеют массу 100 г. После растворения Na₂S₂O₃*5Н₂О в воде масса раствора стала:

m(p-p) = m(Н₂О) + m(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 100 + 55 = 155 г

4) Массовую долю растворенного вещества в долях единицы определяют по формуле:

ω = m(Na₂S₂O₃) /m(p-p) = 35,04/155 = 0,226

Чтобы выразить массовую долю в процентах. нужно это значение умножить на 100, получаем 22,6%

1) Находим массу 15%-ного раствора Са(ОН)₂:

m = ρ*V = 1,04*700 = 728 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

3) Обозначим массовую  нового раствора через Х. Так как при добавлении масса раствора увеличилась на 40 г и масса растворенного вещества тоже увеличилась на 40 граммов, то можем записать:

0,15*728 + 40= Х*(728 +40)

109,2 + 40 = 768Х

768Х = 149,2

Х = 0,1943 или 19,43%