1. Процесс протекает по уравнению Si + O2 = SiO2 Вычислите массу полученного оксида кремния, если в реакцию вступило 8,4 г кремния.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме Fe + O2 → Fe3O4
Найдите массу железа, на горение которого потратилось 11,2 л кислорода.
3. При разложении воды электрическим током образуется кислород и водород. Вычислите
объем кислорода, полученного из воды массой 9 г.

C3H7OH + HBr --> C3H7Br + H2O (реакция идет в присутствии серной кислоты) 2 C3H7OH + 9 O2 -->6 CO2 + 8 H2O C3H7OH + O2 --> C2H5COOH + H2O (в присутствии катализатора) С3H7OH + C4H9OH --> C3H7 - O - C4H9 + H2O (в присутствии серной кислоты и при нагревании до 140 градусов по цельсию. Образуется пропил-бутиловый эфир) 2. СH2=CH-CH3 + H2O --> CH3 - CH(OH) - CH3 (пропанол-2) С3H7Cl + NaOH (водный раствор) --> C3H7OH + NaCl C3H7Cl + H2O ( щелочная срда) --> C3H7OH + HCl C2H5CHO (альдегид) + H2 --> C3H7OH P.S нашла на этом же сайте.

Na2SiO3 + CO2 = SiO2↓ + Na2CO3
CaO + SiO2 = CaSiO3
CaSiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + CaSO4
H2SiO3 = H2O + SiO2
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Лабораторные получения аммиака:
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Обнаружение аммиака в лабораторных условиях: к сосуду, из которого выделяется NН3, подносят стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. При наличии аммиака образуется белый дым.
В главную подгруппу IV группы периодической системы элементов входит кремний, который является основой силикатов. Из силикатов изготавливают керамические изделия, к которым относятся кирпичи, черепица, облицовочные плитки, глиняная посуда, изделия из фарфора и фаянса.