№1 Приведите структурные формулы изомеров гексиламина, в каждом из которых два радикала будут иметь своё одинаковое строение. №2Определите количество связей ($$\sigma , \pi$$) в молекулах следующих органических соединений: 1) бут-2-иновая кислота; 2) бензальдегид; 3) метилвиниловый эфир; 4) изопропиловый эфир акриловой (пропеновой) кислоты. Укажите количество соответствующих связей между атомами. №3 Из перечисленных ниже веществ выберите только те, которые имеют оптические изомеры: глицерин (пропантриол-`1`,`2`,`3`); молочная (`2`-гидроксипропановая кислота); щавелевая (этандиовая) кислота; малоновая (пропандиовая) кислота; 2-бромбутан; alphа-аминопропионовая кислота. Приведите структурные формулы перечисленных соединений. Для выбранных Вами соединений укажите хиральный центр.
Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S. У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.
У простых веществ степень окисления равна нулю, потому что в простых веществах атомам некому отдавать (и неоткуда принимать) электроны, а именно этим и определяется "степень окисления". Если говорить научно, то электроотрицательность у всех атомов простого вещества одинакова. Формулы оксидов имеют следующую модель: ЭхОу; где Э - химический элемент, О - кислород, х и у - индексы. Если вопрос в том, как составить формулу оксида по соответствующей кислоте, то см. картинку. В каком случае нужно рассчитать индексы? Если по степени окисления в оксиде, то над элементами пишутся их степени окисления, затем подбираются такие индексы, чтобы модуль произведения степени окисления и индекса одного элемента был равен второму. Опять же см. картинку (оксид после стрелки) - |5*2| = 10 и |-5*2| = 10
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.
У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.
Формулы оксидов имеют следующую модель: ЭхОу; где Э - химический элемент, О - кислород, х и у - индексы.
Если вопрос в том, как составить формулу оксида по соответствующей кислоте, то см. картинку.
В каком случае нужно рассчитать индексы? Если по степени окисления в оксиде, то над элементами пишутся их степени окисления, затем подбираются такие индексы, чтобы модуль произведения степени окисления и индекса одного элемента был равен второму.
Опять же см. картинку (оксид после стрелки) - |5*2| = 10 и |-5*2| = 10