1. При замещении водорода в аммиаке на органические радикалы получают: 1) амины; 2) амиды; 3) азиды; 4) нитраты.
2. Амины получаются в результате
1) нитрования алканов
2) окисления альдегидов
3) восстановления нитросоединений
4) взаимодействия карбоновых кислот с аммиаком
3. Метиламин можно получить в реакции
1) аммиака с метаном
2) восстановления нитрометана
3) хлорметана с аммиаком
4) хлорида метиламмония с гидроксидом натрия
5) метана с концентрированной азотной кислотой
6) метанола с концентрированной азотной кислотой
4. Анилин образуется при
1) восстановлении нитробензола
2) окислении нитробензола
3) дегидрировании нитроциклогексана
4) нитровании бензола
5. Сколько существует вторичных аминов состава С4Н11N?
1)Два 2) Три 3)Семь 4) Одиннадцать
6. К ароматическим аминам относится
1) метиламин 2) бутиламин 3) триэтиламин 4) дифениламин
7. К первичным аминам не относится
1) изопропиламин 2) бутиламин 3) метилэтиламин 4) анилин
8. Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу
1)С6Н5—NO2 2) С6Н5—NH2 3)С6Н5—СН3 4) С6Н5—OH
9. К аминам относится 1)С2Н5NO2 2)С2Н5СN 3)С2Н5ОNO2 4)(С2Н5)2NН
10. Вещество, формула которого имеет вид C6H5-N(CH3)2, называется …
1) анилин 2) диметилфениламин 3) диметилфенол 4) диметилнитробензол
11. Наличием неподелённой электронной пары у атома азота в диэтиламине можно объяснить его
1) основные свойства
к горению
к хлорированию
4) летучесть
12. Водные растворы аминов окрасятся фенолфталеином в цвет
1) малиновый 2) желтый 3) фиолетовый 4) оранжевый
13. В водном растворе метиламина среда раствора
1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 4)слабокислая
14. Ароматические амины проявляют
1) слабые кислотные свойства
2) сильные кислотные свойства
3) слабые основные свойства
4) амфотерные свойства
15. Более сильные основные свойства проявляет
1) анилин 2) аммиак 3) диметиламин 4) метиламин
16. Более слабым основанием, чем аммиак, является
1) этиламин 2) диметиламин 3) диэтиламин 4) дифениламин
17. Какие из следующих утверждений верны?
А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол.
Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
18. При полном сгорании аминов образуются
1)СО, NO и Н2О 2)СО2 и NO2 3)СO2, N2 и Н2О 4) СО2, NH3 и Н2O
19. Этиламин
1) не имеет запаха
2) изменяет окраску лакмуса на синюю
3) является донором электронной пары
4) проявляет амфотерность
5) горит
6) реагирует с этаном
20. При взаимодействии этиламина с водным раствором НВr образуется
1)бромэтан 2) бромид аммония 3) бромид этиламмония 4) аммиак
21. Метиламин взаимодействует с
1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) оксидом алюминия 4) толуолом
22. Какие реакции характерны для анилина?
а) C6H5NH2 + Br2 → б) C6H5NH2 + NaOH → в) C6H5NH2 + HCl → г) C6H5NH2 + C6H6 →
1)б 2) а, в 3) б, г 4) г
23. Анилин от бензола можно отличить с
1) раствора едкого натра 2) свежеосажденного гидроксида меди (II)
3) бромной воды 4) аммиака
24. Метилэтиламин взаимодействует с
1) этаном 2) бромоводородной кислотой, 3) кислородом
4) гидроксидом калия 5) пропаном 6) водой
25. Анилин взаимодействует с
1) гидроксидом натрия 2) пропионовой кислотой 3)хлором
4) толуолом 5) хлороводородом 6) метаном
26. В реакцию с анилином не вступает
1) Вr2(р-р) 2)КОН 3)НСl 4) HNО3
27. Пропиламин взаимодействует с
1) водой 2) муравьиной кислотой 3) бензолом
4)бутаном 5) хлороводородом 6) метаном
28. Пропиламин может взаимодействовать с
А) соляной кислотой Б) аммиаком В) водой
Г) гидроксидом калия Д) хлоридом натрия Е) кислородом
29. Диметиламин взаимодействует с
1) гидроксидом бария 2) кислородом 3) оксидом меди (П)
4) пропаном 5) уксусной кислотой 6) водой
30. Метиламин
1) газообразное вещество
2) имеет окраску
3) проявляет основные свойства
4) является менее сильным основанием, чем аммиак
5) реагирует с серной кислотой
6) реагирует с водородом
31. Этиламин взаимодействует с
1) метаном 2) водой 3) бромоводородом
4) бензолом 5) кислородом 6) пропаном
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.