1)При взаимодействии с водой образует кислоту: 1) Na2O 2) P2O5 3) NO 4) ZnO

2)При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида кальция образуются: 1) металл и кислота 2) вода и соль 3) оксид металла и водород 4) соль и водород

3) В растворе гидроксида калия будет растворяться оксид: 1) магния 2)меди 3) алюминия 4) углерода

4) оксид меди IIвзаимодействует с: 1) K2O 2) Na2CO3 3) H2SO4 4) H2SiO3

5) Оксид серы (VI) не взаимодействует с: 1) P2O5, HNO3 2) H2O, KOH, 3) MgO, ZnO 4) H2S, Na2O

6) Гидроксид бария образуется при взаимодействии: 1) Ba + H2 2) BaO + H2S 3) BaO + H2O 4) BaO + H

7) В реакцию с соляной кислотой вступает: 1) медь 2) сульфат бария 3) оксид серы(IV) 4) карбонат кальция

8) Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) Zn, CuO 2) Fe(OH)2, O2 3) Mg, HCl 4) BaCl2, H2

9) С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ: 1) оксид магния и гидроксид цинка 2) оксид серы (VI) и угольная кислота 3) сероводородная кислота и барий 4) хлороводородная кислота и водород

10) С раствором карбоната калия реагирует: 1) оксид магния 2) оксид углерода(II) 3) сульфид меди(II) 4) азотная кислота

11) сумма коэффициентов в реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой: 1) 7 2) 10 3) 6 4) 4

12) Признаком реакции между раствором нитрата серебра и хлороводородной кислотой является: 1) выделение газа 2) растворение осадка 3) выпадение осадка 4) появление запаха

5 Ca + 12 HNO3 → 5 Ca(NO3)2 + N2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)

2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)

Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Реактанты:

Ca

Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота     Другие названия: Селитряная кислота HNO3  Крепкая водка NO2  СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом         Продукты:

название Ca(NO3)2  Нитрат кальция  Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций  Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы                                                                                               N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот  Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O

Объяснение

1) Литий (Li) - 1s²2s¹. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и один электрон на втором энергетическом уровне.

2) Бериллий (Be) - 1s²2s². Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и два электрона на втором энергетическом уровне.

3) Бор (В) - 1s²2s²2p¹. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и три электрона на втором энергетическом уровне.

4) Углерод (С) - 1s²2s²2p². Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и четыре электрона на втором энергетическом уровне.

5) Азот (N) - 1s²2s²2p³. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и пять электронов на втором энергетическом уровне.

6) Кислород (О) - 1s²2s²2p⁴. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и шесть электронов на втором энергетическом уровне.

7) Фтор (F) - 1s²2s²2p⁵. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и семь электронов на втором энергетическом уровне.

8) Неон (Ne) - 1s²2s²2p⁶. Два электрона находятся на первом энергетическом уровне и восемь электронов на втором энергетическом уровне.

Удачи!