1.При взаимодействии алюминия ( AL) с 200 г. технической серы (S) , с массовой долей примеси 30% образовался сульфид алюминия (AL2S3). Вычислить массу сульфида алюминия? Уравнение реакции: 2AL +3S= AL2S3
2. Рассчитайте объем (V) водорода, выделившегося при взаимодействии 162,5г цинка (Zn) с соляной кислотой (HCL), в которой содержится 10% примесей.
Уравнение реакции: Zn + 2HCL = Zn CL2 + H2
Диоксид углерода в так называемом сверхкритическом агрегатном состоянии применяется, в частности, в пищевой, косметической и фармацевтической промышленности и в производстве напитков для получения природных соединений, ароматических веществ, жиров, масел, полимеров, ферментов и красителей. Ведь, несмотря на свою плохую славу газа, создающего парниковый эффект, CO2 является природным и экологичным растворителем, которому синтетические и вредные для здоровья среды (например, н-гексан) уступают по многим пунктам. Для реализации метода экстракции диоксидом углерода
Алюминиевая стружка и пыль могут загораться при местном действии малокалорийных источников зажигания (пламени спички, искры и др.). При взаимодействии алюминиевого порошка, стружки, фольги с влагой образуется оксид алюминия и выделяется большое количество тепла, приводящее к их самовозгоранию при скоплении в кучах. Этому процессу загрязненность указанных материалов маслами. Выделение свободного водорода при взаимодействии алюминиевой пыли с влагой облегчает ее взрыв. Температура самовоспламенения образца алюминиевой пыли дисперсностью 27 мкм 520 °С; температура тления 410 °С; нижний концентрационный предел распространения пламени 40 г/м3; максимальное давление взрыва 1,3 МПа; скорость нарастания давления: средняя 24,1 МПа/с, максимальна 68,6 МПа/с. Предельная концентрация кислорода, при которой исключается воспламенение аэровзвеси электрической искрой, 3% объема. Осевшая пыль пожароопасна. Температура самовоспламенения 320 °С. Алюминий легко взаимодействует при комнатной температуре с водными растворами щелочей и аммиака с выделением водорода. Смешивание алюминиевого порошка с щелочным водным раствором может привести к взрыву. Энергично реагирует со многими металлоидами. Алюминиевая стружка горит, например, в броме, образуя бромид алюминия. Взаимодействие алюминия с хлором и бромом происходит при комнатной температуре, с йодом — при нагревании. При нагревании алюминий соединяется с серой. Если в пары кипящей серы всыпать порошок алюминия, то алюминий загорается. Сильно измельченный алюминий вступает в реакцию с галоидированными углеводородами; присутствующий в небольшом количестве хлорид алюминия (образующийся в процессе этой реакции) действует как катализатор, ускоряя реакцию, в ряде случаев приводящую к взрыву. Такое явление наблюдается при нагревании порошка алюминия с хлористым метилом, четыреххлористым углеродом, смесью хлороформа и четыреххлористого углерода до температуры около 150 °С.