1. При взаимодействии 15,5 г. предельного двухатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5, 6 л. газа. Определите формулу спирта
2. В результате окисления 23 г. предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получены продукты реакции общей массой 63 г. Определите молекулярную формулу спирта
3. При окислении 23,2 г. альдегида предельного ряда избытком свежеполученного гидроксида меди (II) при нагревании образовались продукты реакции массой 101, 6 г. Какой альдегид был взят?
4. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим калием выделилось 2, 24 л. водорода. При дегидратации такой же порции спирта было получено 11, 2г. алкена. Установите молекулярную формулу спирта.
Ме + нНА = Ме А + н/2Н2
из 1 г/экв кислоты получается 0,5 моля водорода.
Зная. 1 моль водорода это 22,4л,находим число молей выделившегося водорода: 2,8л : 22,4г/моль=0,125моля. Значит, кислоты участвовало в реакции 0,25 экв
составим пропорцию: 0,25экв к-ты 9,125г к-ты
1экв к-ты Х г
Х= (9,125·1):0,25 =36,5г/экв. Это соляная кислота
Аналогично определим металл. Для получения 1/2 моля водорода требуется моль металла., для 0,125 моля Н2, соответственно,0,25 экв. металла:
0,25экв=5,75г, 1 экв=4·5,75=23 г. Это натрий.
2,3 г х
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 моль 2 моль
М=23 г/моль
n=m/M=2,3/23=0,1 моль
Гидроксида натрия образуется столько же
0,1 моль Х л
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 моль 1 моль
Vm=22,4 л/моль
По уравнению на 2 моль гидроксида натрия расходуется 1 моль углекислого газа, следовательно, на 0,1 моль потребуется 0,05 моль углекислого газа
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,05 = 1,12 л