1.при восстановлении в токе водорода 25.6 г оксида двухвалентного металла получено 3.6 г паров воды. Оксид какого металла был использован в этой реакции? А.Cd
B.Zn
C.Cu
D.Fe
E.Mn
2.Определите эквалентую массу металла, ели 20.06 г этого металла образует оксид массой 21.66 г.
A.68,5
B.107.87
C.66
D.85.47
E.100.3
Запишем уравнения реакций:
2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
С гидроксидом натрия, в зависимости от соотношения веществ, возможны реакции:
NaOH + CO2 = NaHCO3 (1)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)
Вычислим количество карбоната калия, углекислого газа и гидроксида натрия:
n(K2CO3) = 2,07 : 138= 0,015 моль
n(CO2) = n(K2CO3) = 0,015 моль
m(NaOH) = 24 · 0,025 = 0,6 г
n(NaOH) = 0,6 : 40 = 0,015 моль
n(NaOH) : n(CO2) = 0,015 : 0,015 = 1 : 1 → идет реакция (1)
Вычислим массовую долю соли в растворе:
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,015 моль
m(NaHCO3) = 0,015 · 84 = 1,26 г
m(р‐ра) = m(NaOH р‐р) + m(CO2) + m(H2O) = 24 + 44 · 0,015 + 18 · 0,015 = 24,93 г
ω(NaHCO3) = 1,26 : 24,93 = 0,0505 или 5,05%
Объяснение:
m(NaOH p-p) = Vxp = 180,2x1,11 = 200,022 г
m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 200,022x0,1 = 20 г
n(NaOH)= m/M = 20/40 = 0,5 моль
n(CH3COOH) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
в недостатке уксусная кислота, массу соли находим по ее количеству вещества: из уравнения реакции следует n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,2 моль, m(CH3COONa) = nxM = 0,2x82 = 16,4 г.
масса полученного раствора: m(p-pa) = m(H2O) + m(CH3COONa) = 300 + 16,4 = 316,4 г.
W(CH3COONa) = [m(CH3COONa)/m(p-pa)]x100% = [16,4/316,4]x100% = 5,18 %
W(H2O) = 100 - W(CH3COONa) = 100 - 5,18 = 94,82%