1) при сжигании 7 г органического вещества, получили 11.2 l оксида углерода (iv) и 9 г воды. масса одно литра этого газообразного вещества 2.5 г. определите формулу органического вещества и напишите структурную формулу изомера. каков объем кислорода был использован в этой реакции?
2) при сжигании 6.16 l газа, получили 24.64 l оксида углерода (iv) и 14.85 г воды. относительная плотность газа относительно гелия 13.5. определите формулу вещества.
3) при сжигании 12.36 l газа, получили 49.28 l оксида углерода (iv) и 29.7 г воды. относительная плотность газа относительно водорода 27. определите формулу газа.
3c2h2---тримиризация---бензол
С6H6 --(Cl2/FeCl3)--> C6H5Cl --(NaOH/H2O, 250C)--> C6H5-OH
С6H5OH+3Br2--->C6H2Br3OH(2,4,6-трибромфенол) +3НBr - реакция идет легко, даже с бромной водой
СH4+Cl2->CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na->C2H6+2NaCl(реакция Вюрца)
С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl
C3H7 [ Cl+2Na+Cl ] C3H7 = C6H14 +2NaCl
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ==(NI)== C6H6 + 4H2
а пикриновую в несколько стадий:
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + 2HNO3 = C6H3(NO2)2Cl +2H2O
C6H3(NO2)2Cl + 2NaOH = C6H3(NO2)2ONa + NaCl + H2O
2 C6H3(NO2)2ONa + H2SO4 = 2 C6H3(NO2)2OH + Na2SO4
C6H3(NO2)2OH + HNO3 = C6H3(NO2)3OH(пикриновая) + H2O
Простейшим средством тушения загораний и пожаров является песок. Его можно использовать в абсолютном большинстве случаев. Он охлаждает горючее вещество, затрудняет доступ воздуха к нему и механически сбивает пламя. Возле места хранения песка обязательно надо иметь не менее 1-2 лопат.
Наиболее распространенным и универсальным средством тушения пожара является вода. Однако ее нельзя использовать, когда в огне находятся электрические провода и установки под напряжением, а также вещества, которые, соприкасаясь с водой, воспламеняются или выделяют ядовитые и горючие газы. Не следует применять воду для тушения бензина, керосина и других жидкостей, так как они легче воды, всплывают и процесс горения не прекращается