1)при сгорании 1,48 г органического щеста получили 1,792 л углекислого газа(н.у) и 1,8 г воды .известно,что относительная плотность паро этого вещества по водороду рана 37 2)некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе.молярня масса этого соединения 1,586 раза больше молярной массы воздуха.
V(CO2) = 1,792 л
m(H2O) = 1,8 г
D(H2) = 37
формула- ?
Решение:
1) M(ве-ва) = M(H2) * D(H2) = 2 г/моль *37 = 74 г/моль
2) U(СО2) = V/Vm = 1,792 л /22,4 л/моль = 0,08 моль
3) U(C) = U(CO2) = 0,08 моль
4) U(H2O) = m/M(H2O) = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль
5) U(H) = 2U(H2O) = 2 * 0,1 = 0,2 моль
6) m(C) = U(C) * M(C) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г
7) m(H) = U(H) * M(H) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г
8) m(C) + m(H) = 0,96 + 0,2 = 1,16 г (т.к. масса не совпала ищем кислород)
9) m(O) = m(ве-ва) - (m(C) + m(H)) = 1,48 - 1,16 = 0,32 г
10) U(O) = m/M = 0,32 г / 16 г/моль = 0,02 моль
11) U(C) : U(H) : U(O) = 0,08 : 0,2 : 0,02 = 8 : 20 : 2 = C8 H20 O2
не уверенна, но структура точно правильная, пересчитай на калькуляторе ещё