1.при разложении 2 моль азота(2х валент.)выделяется 180 кДж. Определите теплоту образования оксида(2х валент.) 2.при взаимодействии 2,7 кг алюминия с соляной кислотой выделилось 19600 кДж теплоты.Вычислите тепловой эффект (в кДж) реакции.
3.Теплота образования оксида азота( 2х валент.) составляет -90,0 кДж. Определите количество поглощенной теплоты (в кДж) при окислении 5,6 л азота до оксида (2х валент.)
4.Определите теплоту сгорания водорода, (в кДж/моль)зная, что теплота образования воды равно 286 кДж/моль
При некоторых химических реакциях происходит выпадение осадка. Другие признаки – изменение цвета исходного вещества, изменение его вкуса, выделение газа, выделение или поглощение тепла и света.
Изменение цвета исходного вещества, Изменение вкуса исходного вещества, Выпадение осадка, Выделение газа, Появление запаха. В живой и неживой природе постоянно протекают различные химические реакции. Наш с тобой организм тоже настоящая фабрика химических превращений одних веществ в другие.
Понаблюдаем за некоторыми химическими реакциями.
1.Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего органические вещества.
Наблюдаем:
1. обугливание, то есть изменение цвета;
2. появление запаха.
Вывод. Произошло химическое явление (образовалось новое вещество - уголь)
2. Приготовим стаканчик с крахмалом. Добавим немного воды, перемешаем. Затем капнем раствором йода.
Наблюдаем признак реакции: изменение цвета (посинение крахмала)
Вывод. Произошла химическая реакция. Крахмал превратился в другое вещество.
3.1. Разведем в стакане небольшое количество питьевой соды.
2. Добавим туда несколько капель уксуса (можно взять сок лимона или раствор лимонной кислоты) .
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
Вывод. Выделение газа – один из признаков химической реакции.
Некоторые химические реакции сопровождаются выделением тепла.
Бензол и водород реагируют в мольном соотношении 1:3, т.е. масса водорода, необходимая для восстановления бензола находится из пропорции:
m(C6H6)/78 = m(H2)/(3*2), отсюда m(H2) = (m(C6H6) * 6)/78
для восстановления 1 г бензола необходимо 0,077 г водорода
2 г бензола - 0,154 г
3 г бензола - 0,231 г
20 г бензола - 1,54 г
Связь массы вещества, выделяющимся при электролизе, с длительностью электролиза определяется законом Фарадея m = [M/(n * F)] * I * τ
Отсюда длительность электролиза составляет τ = [(m * n * F)/M]/I
Для получения 0,154 г водорода: [0,154 * 2 * 96500/2]/12 = 1238, 4 сек (20,64 мин)
0,231 г - 2476,8 сек (41,28 мин)
1,54 г - 12384 сек (206,4 мин)
Уравнение, связывающее массу бензола с длительностью электролиза:
m(C6H6) = [2/(2 * 96500)] * 12 * τ * 78/6 = 0,0016τ
Отсюда находим длительность электролиза для восстановления 25 г бензола: 25/0,0016 = 15625 сек или 260,4 мин