1. При проведении экспериментов по изучению свойств металлов, при погружении их в воду, были получены следующие результаты: Пробирка №1 – реакция протекает бурно, металл скользит по поверхности, пробирка становится горячей, выделяется большое количество газообразного вещества; Пробирка №2 – реакция протекает активно только при нагревании, наблюдается выделение газообразного вещества; Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается. Какой газ выделяется в реакциях? Задание: Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1,2 и 3. Напишите уравнения реакций, подтверждающие опыты: Пробирка №1 Пробирка №2 Пробирка №3 2. Напишите Формулу состава атома натрия, укажите распределение электронов по слоям. Составьте его электронную формулу. Каким образом можно получить ион натрия? изобразите с диаграммы Бора его строение.
3. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O, коэффициенты соответствуют соотношению
1) 3:2:6:1 2) 1:2:2:1 3) 2:6:4:3 4) 1:6:2:3 5) 3:6:6:3
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
Объяснение:
CuO+H2O➡️
Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим
2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O
Получаем хлорид меди и воду
Обменная реакция
HCl+SO2➡️
Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид
6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O
Получаем фосфат натрия
2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O
Получаем карбонат натрия
NaOH+CaО➡️
Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид
2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O
Получаем нитрат натрия
CaO+CO2➡️CaCO3
Получаем карбонат кальция