1) при пропускании тока какой силой через 580 г 10% раствор K2SO4 в течении 53,6 часов массовая доля соли составит 14,5%?
2) определите концентрацию раствор(%), полученного при электролизе 250 г 5,85% раствора NaCl с силой 5 А в течении 4825 секунд

Объяснение:

1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм–3. Напишите электронные уравнения.

Sn+HgSO4=

Стандартный электродный  потенциал  в водных растворах  Sn2+/Sn =

- 0,1375 B.  Стандартный электродный  потенциал  Hg2+/Hg = 0,851 B

ЭДС  = 0,851  - (- 0,1375) = 0,988  Отсюда  понятна  возможность  протекания  реакции  в  стандартных  условиях:

Sn+HgSO4=   SnSO4  +   Hg↓

Pb+CdSO4=

Стандартный электродный  потенциал   Pb2+/Pb = - 0,1262 B

Стандартный электродный  потенциал  Сd2+/Cd = -0,403 B

В этом  случае  разность  потенциалов  - 0,403  - (- 0,1262)  = - 0,277 В

отрицательна,  что  указывает  на  невозможность  протекания  реакции:  Pb+CdSO4=/=  

2. а) Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? ответ поясните.

 При  взаимодействии  металлов  с  кислотой  металл  является  восстановителем,  а  протоны  кислоты -  окислителем:

 2Н+  +2е  =  Н2↑  Водородный  потенциал   принят  равным 0,0000 В

 Если  стандартный  потенциал  металла   отрицательный,  разность  потенциалов  положительна,  то  реакция  между  металлом  и кислотой   протекает  тем более  интенсивно,  чем  выше  разность электродных  потенциалов  в  системе   металл - кислота.

  Рассмотрим  это  на   конкретных  примерах:  стандартный   потенциал   меди  + 0,342 В (положительный),  указывает  на то,  что  медь  не вытеснять  водород  из  кислоты,  реакция  

Сu  +  HCl =/=  невозможна, так  как  разность  потенциалов  между  

медным   электродом     и  водородным   +0,342 В.

Олово  в  стандартных  условиях  имеет  электродный  потенциал

- 0,1375 B.   Разность  потенциалов  положительна.  Разность  потенциалов между  оловянным    электродом     и  водородным  

- 0,1375 B.   Реакция   между  оловом  и  соляной  кислотой  возможна, хотя  протекать  будет  не очень  интенсивно:

            Sn    +  2HCl  =  SnCl2  + H2↑

Если  же рассмотреть  стандартные  электродные   потенциалы Fe  (-0,447 B)   и  К (- 2,931 В)  то  эти  реакции  не  только  практически  возможны,  но  и  протекают   весьма  заметно,   а  реакция  соляной кислоты  с  калием   даже  со взрывом:

        Fe   +   2HCl  =  FeCl2  +   H2↑        2K  +  2HCl  = 2KCl   +  H2↑

б) Составьте уравнения реакций взаимодействия Sn с кислотами окислителями: HNO_(3 (кон.), ) HNO_(3 (разб.) ),H_2 SO_(4 (кон.))

В  реакциях  металлов  с  кислотами - окислителями  роль  окислителя   в  кислотах   выполняют  не протоны  2Н+ ,  анионы  

в  концентрированной  серной  кислоте   анион  SO4 (2-),  а  в азотной кислоте  -  анион  NO3(-) .

3 Sn   +  8HNO3 (разб)  =  3Sn(NO3)2  +   2NO↑ +  4H2O

 Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель ║ 3

  N(+5)  + 3e  =  N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Sn   +  4HNO3 (конц)  =  Sn(NO3)2  +   2NO2↑ +  2H2O

 Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель    ║1

N(+5) + 1e  =  N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Sn   +  2H2SO4 (конц)  = SnSO4   +  SO2 ↑   +  2H2O

Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель    ║1

S(+6) +2e = S(+4)   восстановление, H2SO4 - окислитель ║1

3. Определите тип электрода, укажите электродную (токообразующую) реакцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях

(условия на картинке)

К  сожаления   здесь  мои  знания  ограничены.  На  рисунке  изображена   схема   водородного  газового  электрода.  В  стандартных  условиях  потенциал  этого  электрода  принимается  равным  нулю.    Реальный  потенциал  зависит  от давления  водорода,  рН  и  температуры.

  Токообразующая   реакция   Н2  - 2е  ⇄ 2Н+

Простите,  но  по третьему  вопросу  это  все

химические свойства алканов  

1. Окисление 

 CH4 + 2O2 ––пламя> CO2 + 2H2O 
C5H12 + 8O2 ––пламя> 5CO2 + 6H2O 

 Галогенирование 
СН4 + Cl2 CH3Cl + HCl 
СН3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 
СН2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 
СНCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 

Нитрование.

CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3 
CH3

Химические свойства алкенов

1. Гидрирование (гидрогенизация – взаимодействие с водородом):

CnH2n + H2 t, Ni → CnH2n+2

2. Галогенирование (взаимодействие с галогенами):

CnH2n + Г2 → СnH2nГ2

CH2=CH2 + Br2   → CH2-CH2   (1,2-дибромэтан)

                                         │      │

                                         Br     Br

Это качественная реакция алкенов – бромная вода Br2 (бурая жидкость) обесцвечивается.

3. Гидрогалогенирование* (взаимодействие с галогенводородами):

R-CH=CH2 + HГ → R-CH-CH3

                                                │

                                                 Г

4. Гидратация* (присоединение молекул воды):

R-CH=CH2 + H-OH  t,H3PO4→ R- CH-CH3     

                                                                        │

                                                                        OH

CH2=CH2 + H2O t,H3PO4→ CH3-CH2-OH        (этанол – этиловый спирт)