1. При полном сжигании смеси пирита (FeS2) и цинковой обманки (ZnS) масса твёрдого остатка уменьшилась на 30 % по сравнению с массой исходной смеси. Определи массовую долю (%) пирита в смеси. Полученное число запиши в ответе без пробелов, каких-либо знаков препинания и единиц измерения. Например: 28 2. Вещество А с молекулярной формулой С8Н10О взаимодействует с натрием и водным раствором щёлочи с образованием органического вещества Б. При окислении подкисленным раствором перманганата калия вещества А получается соединение В состава С7Н6О3. Определи вещества А, Б и В.
Посчитай:
а) молярную массу (г/моль) вещества Б;
б) объём (дм3) водорода, который выделится при взаимодействии вещества В массой 12,32 г с избытком натрия.
Полученные числа округли до целых и запиши в ответе в виде последовательности букв и чисел, без пробелов, каких-либо знаков препинания и единиц измерения. Буквы должны идти по алфавиту. Например: а15б28
3. Газовую смесь, состоящую из аммиака, азота и кислорода при н.у., взорвали и привели к первоначальным условиям. При этом её объём уменьшился в 1,83 раза. Полученная смесь может присоединить хлороводород в 2 раза меньшего объёма, чем объём смеси. Определи:
а) объёмную долю (%) азота в конечной смеси;
б) объёмную долю (%) кислорода в исходной смеси.
Полученные числа округли до целых и запиши ответ в виде последовательности букв и чисел, без пробелов, каких-либо знаков препинания и единиц измерения. Буквы должны идти по алфавиту. Например: а25б30
4. При полном сгорании 15,5 г серосодержащего органического вещества получили газовую смесь при н. у., на полное поглощение которой израсходовали раствор гидроксида натрия объёмом 104,9 см3 (ρ = 1,43 г/см3) с массовой долей щёлочи 40 %. После добавления к полученному раствору избытка гидроксида бария, отделения и высушивания осадка его масса оказалась равна 152,75 г. Установи формулу органического вещества и определи:
а) общее число атомов в его молекуле;
б) молярную массу (г/моль) серосодержащего вещества.
Полученные числа округли до целых и запиши ответ в виде последовательности букв и чисел, без пробелов, каких-либо знаков препинания и единиц измерения. Буквы должны идти по алфавиту. Например: а12б18
Объяснение:
1) Уксусная кислота — слабый электролит, диссоциирует с образованием ионов водорода, вследствие наличия котрорых индикатор меняет окраску. CH₃COOH ⇄ CH₃COO¯ + H⁺.
2) При реакции уксусной кислоты с магнием образуется ацетат магния и водород (бесцветный горючий газ без запаха, магний растворяется).
Mg + 2CH₃COOH ⟹ (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.
3) NaOH ⟶ Na⁺ + OH¯ бесцветный фенолфталеин приобретает малиновую окраску,
уксусная кислота нейтрализует основание, малиновое окрашивание исчезает NaOH + CH₃COOH ⟹ CH₃COONa + H₂O
4) 2CH₃COOH + Na₂CO₃ ⟹ 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O
2CH₃COOH + CO₃²¯ ⟹ 2CH₃COO¯ + CO₂↑ + H₂O.
При взаимодействии 150 г 1%-го раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой?
Дано:
m(р-ну)=150 г
W(NH2CH2COOH)=1%
+KOH
m(Солі)-?
На 150 розчину приходиться 1% солі, складемо пропорцію:
150-100%
Z-1% , гле Z - масса аминоукс.кисл.
Z=150/100=1,5 г
NH2CH2COOH+KOH--->NH2CH2COOK+H2O
n(NH2CH2COOH)=m(NH2CH2COOH)/M(NH2CH2COOH);
M(NH2CH2COOH)=75 г/моль
n(NH2CH2COOH)=1,5/75=0,02 моль
Співвідношення моль речовин 1:1
Тобто кількість речовин NH2CH2COOH : NH2CH2COOK як 1:1
Дізнаємося масу NH2CH2COOK:
m(NH2CH2COOK)=n(NH2CH2COOK)*M(NH2CH2COOK);
M(NH2CH2COOK)=113 г/моль
m(NH2CH2COOK)=0,02*113=2,26 г
ответ: 2,26 г