1. при окислении пропанола массой 17 г получили 19 г пропаналя. вычислите выход продукта реакции (%) 2. относительная плотность паров некоторого органического вещества по этану равна 2,0. при сгорании 6,0 г этого вещества образовалась 3,6 г воды и 8,8 г карбон (iv) оксида. определить молекулярную формулу и название вещества 3. реакционную смесь, содержащую 100г 46% раствора этанола и 100 г 64% раствора этановой кислоты, нагрели в присутствии сульфатной кислоты. вычислите массу продукта реакции
Решение
А) NaOH - каустическая сода, едкий натр или гидроксид натрия (сильное основание) – среда щелочная
Б) С6Н8О7 – лимонная кислота очень слабая
с) тк едкий натр сильное основание и на него подействовать слабой кислотой, то среда останется щелочной. Поэтому все таки лучше сначала промыть руку струей воды от щёлочи для того чтобы щелочь стала раствором и по свойствам стала слабее. Тогда можно приложить лимонную кислоту и получиться реакция нейтрализации. Те химического ожога как такового не будет
где выделяется газ:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
CO3+2H+ = CO2↑ + H2O
2) При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок - сульфат бария.
K2SO4+ BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓
SO4+Ba = BaSO4↓
3) Осталось убедиться в том, что в оставшейся колбе нитрат калия. К пробе раствора добавляем концентрированную серную кислоту, кусочек меди и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый диоксид азота.
4KNO3+Cu+2H2SO4 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2K2SO4 + 2H2O
4NO3+4H = 2NO3+2NO2+2H2O