1. При какой температуре должен замерзать и кипеть раствор, содержащий в 250 г воды 23 г сахарозы (C12H2201l), если для воды ККР= 1,86°, а КЭБ = 0,52°. Раствор, содержащий 5,4 г. неэлектролитов в 200 г воды, кипит при 100,078° с. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
2. В 100г этилового спирта растворено 39г бензола С6Н6, рассчитайте повышение температуры кипения этого раствора, если эбуллиоскопическая константа спирта равна 1,11 С.
3. В 100г бензола растворено 2.56г нафталина С10Н8, рассчитайте понижение температуры замерзания этого р-ра, если криоскопическая константа бензола равна 5,2 С.
4. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 см3 раствора, равно 8,307 * 104 Па при 12°С. Определить молярную массу сахара. Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы (C6H1206) при О Ос, если при 20 ОС осмотическое давление этого же раствора 1,066 * 105 Па.
5. В концентрированном сахарном растворе с Р осм.=3*10 5 Па происходит плазмолиз клеток почти всех микроорганизмов. Определите молярную концентрацию данного раствора при 25 С; объём раствора 2,5л.
6. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна: а) 10.9 моль/л; б) 10.2 моль/л.
7. Определите рН раствора NaOH с концентрацией 0,01 моль/л, считая диссоциацию полной.

Показать ответ

Ответ:

lebswetl

11.09.2022 07:36

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

0,0(0 оценок)

Ответ:

markinaalisa2003

26.04.2023 07:16