1. При изложении темы о важнейших карбонатах и их практическом значении учитель в качестве примера приводит огнетушитель и объясняет, как и при каких обстоятельствах он используется. Изобразите устройство огнетушителя в своих тетрадях и напишите химическую реакцию процесса огнетушения. Что вы можете предложить для усовершенствования огнетушителя? Поясните свои предложения с схем.
1.Сначала объемы веществ нужно перевести в массу:
а) 250 мл воды - это по сути 250 г,т.к. плотность воды равна 1 г/мл;
б) 1 моль хлороводорода занимает объем 22,4 л,а весит этот объем 36,5 г,а
67,2 лх г, откуда
х=67,2*36,5/22,4=109,5 г
2. Теперь необходимо найти массу раствора,сложив массы воды и хлороводорода:
m(раствора)=m(HCl) + m(H2O)=109,5 + 250=359,5 г
3. Массовая вещества - это отношение массы этого вещества к массе всего раствора:
w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=109,5/359,5=0,3 или 30%(это ответ)
Объяснение:
1) Закон Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 80 кПа = 80000 Па
V - объем газа, м³ . V = 7,25 л = 0,00725 м³
m - масса газа, кг. m = 10 г = 0,01 кг
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 20 + 273 = 293°К
М - масса 1 моля газа, кг
2) Из данного уравнения находим массу 1 моля газа:
М = mRT/(PV) = 0,01*8,314*293/(80000*0,00725) = 0,042 кг = 42 г
3) Так как это углеводород, то он содержит только атомы углерода и водорода и его формула имеет вид:
С₃Н₆