1. преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции. а) c + al --> al4c3 б) p + o2 --> p2o5 в) kclo3 --> kcl + o2 г) fe2o3 + h2 --> fe + h2o д) agno3 + cai2 --> ca(no3)2 + agi 2. закончите уравнения реакций а) соединения: li + o2 > al + o2 > б) разложения: hgo > в) замещения: al + cuo --> при составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 3. решите . нагретый порошок железа сгорает в хлоре. в результате образуется хлорид железа (iii) fecl3 , который используется для травления плат в электротехнике. сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: fe + cl2 --> fecl3 преобразуйте данную схему в уравнение реакции. рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (iii). 4. вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
а - р. соединения
б - р. соединения
в - р. разложения
г - р. замещения
д - р. обмена
2)
а - 4Li + O2 = 2Li2o
б - 2HgO = 2Hg + O2
в - 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
3)
n - ? 1,5 моль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2 моль 2 моль
n(Fe) = 1,5 моль
4)
2,7 г m - ?
4Al + 2O2 = 2Al2O3
108 г 204 г
m(Al2O3) = 5,1 г