1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций. укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс каждой реакции. дайте названия всем веществам, участвующим в реакциях. Са+Вr2→…

Мg+N2→…

дельтаT(зам) = K*L

L - моляльность раствора, K = 1,86 - криоскопическая константа воды

откуда:

L = дельтаT(зам)/K = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг

пусть есть 1 л раствора

тогда масса его равна: 1000*0,97 = 970 г

масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г

масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г

тогда:

L = (145,5/M)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта:

M = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль

- это метанол CH3OH

осм давление:

P = CRT

C = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3

P = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 Па

Подробнее - на -

Дано:

m(раствора H₃PO₄)=120г.

ω%(H₂PO₄)=7,8%

m(P₂O₅) -?  m(H₂O)-?

1. Определим массу чистой фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄)=ω%(H₂PO₄)хm(раствора H₃PO₄)÷100%

m(H₃PO₄)=7,8%×120г.÷100%=9,36г.

2. Определим  количество вещества в 9,36г. фосфорной кислоты:

M(H₃PO₄)=98г./моль

n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)=9,36моль÷98г./моль=0,09моль

3. Запишем уравнение реакции.  Проанализируем его и соотнесем с данными задачи:

P₂O₅ + 3H₂O=2H₃PO₄

-по уравнению реакции: на образование 2 моль фосфорной кислоты расходуется 1моль оксида фосфора(V) и 3 моль воды;

-по условию задачи:  0,09 моль фосфорной кислоты значит надо 0,09моль оксида фосфора(V) и 3 мольх0,09=0,27моль воды;

n(P₂O₅)=0,09моль

n(H₂O)=0,27моль

4. Определим молярные массы оксида фосфора(V), воды и их массы в соответствии с количеством вещества:

M(P₂O₅)=142г./моль

M(P₂O₅)=n(P₂O₅)хM(P₂O₅)=0,09мольх142г./моль=12,79г.

M(H₂O)=18г./моль

M(H₂O)=n(H₂O)хM(H₂O)=0,27мольх18г./моль=4,86г

5. ответ: для получения раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей 7,8% потребуется 12,79г. оксида фосфора(V), 4,86г.воды.